氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是重要的化工原料。国家标准规定合格的\(\rm{CuCl}\)产品的主要质量指标为\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)。工业上常通过下列反应制备\(\rm{CuCl}\)：\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NaCl+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2CuCl↓+3Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，准确称取所制备的\(\rm{0.250 0 g CuCl}\)样品置于一定量的\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20 mL}\)，用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液滴定到终点，消耗\(\rm{24.60 mL Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液。有关的化学反应为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+CuCl}\)\(\rm{═Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{=Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。通过计算说明上述样品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数是否符合标准。

在标准状况下，将\(\rm{224.00 L}\)氯化氢气体溶于\(\rm{635.00 mL}\)水\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.00 g·cm^{-3})}\)中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\) 该盐酸的质量分数是多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) 取这种盐酸\(\rm{100.00 mL}\)，稀释到\(\rm{500.00 mL}\)，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

将\(\rm{25}\)\(\rm{℃}\)\(\rm{101KPa}\)条件下的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体\(\rm{49.6L}\)，通入\(\rm{492mL}\)水中，\(\rm{(}\)已知水的密度为：\(\rm{1.00g/mL)}\)，得到密度为\(\rm{1.13g/mL}\)的盐酸\(\rm{(}\)即氯化氢的水溶液\(\rm{).}\)注：\(\rm{25}\)\(\rm{℃}\)\(\rm{101KPa}\)条件下气体摩尔体积为\(\rm{24.8Ｌ/mol}\)。

\(\rm{(1)}\)此盐酸的质量分数为        \(\rm{(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)此盐酸的物质的量浓度为            \(\rm{(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取出\(\rm{20.0 mL}\)该溶液，配成浓度为\(\rm{1.00 mol/L}\)的稀溶液，则稀释后溶液的体积是           \(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)0.100 mol/L}\)的稀盐酸\(\rm{500mL}\)中含有的\(\rm{Cl^{-}}\)的数目为         \(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)

在标准状况下，将\(\rm{22.4 L HCl}\)气体溶于\(\rm{63.5 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度为___________、________。

\(\rm{(2)}\)现需\(\rm{480 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)的盐酸，需用量筒量取______\(\rm{mL}\)上述盐酸并选用________\(\rm{mL}\)的容量瓶来配制\(\rm{;}\)若配制过程中仰视量取上述盐酸的量筒，则所配盐酸的浓度______\(\rm{2.0 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现取不纯的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)样品\(\rm{ag(}\)含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)于\(\rm{100 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)过量的盐酸中，充分反应后，再加入\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体________\(\rm{g}\)。

常温下，将\(\rm{20.0g}\)质量分数为\(\rm{14.0\%}\)的\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液跟\(\rm{30.0g}\)质量分数为\(\rm{24.0\%}\)的\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液混合，得到密度为\(\rm{1.15g·cm^{-3}}\)的混合溶液。计算：

\(\rm{(1)}\)混合后溶液的质量分数。

\(\rm{(2)}\)混合后溶液的物质的量浓度。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1000g}\)水中需溶解多少摩尔\(\rm{KHCO_{3}}\)才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

实验室常用浓盐酸的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.20g/㎝^{3}}\)。

\(\rm{⑴}\)此浓盐酸的物质的量浓度是多少？\(\rm{(}\)列式计算\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)配制\(\rm{100mL3.00mol/L}\)的盐酸，需以上浓盐酸多少\(\rm{mL}\) ？\(\rm{(}\)列式计算\(\rm{)}\)

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6})}\)的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为 ______ 物质的量浓度为 ______ ．