\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为　　\(\rm{▲}\)  　　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为　\(\rm{▲}\) 　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    \(\rm{▲}\)          、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为　　\(\rm{▲}\)  　。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\) 该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\) 所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为　　\(\rm{▲}\)  　\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下图为配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L -1 Na_{2}CO_{3}}\)溶液的示意图。

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)玻璃棒在\(\rm{③}\)中的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响\(\rm{?(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

A.某同学在第\(\rm{⑧}\)步观察液面时俯视___________；

B.没有进行操作步骤\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)___________；

C.在第\(\rm{⑤}\)步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

\(\rm{a.}\)配制过程中应当使用__________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{b.}\)需要量取 _________\(\rm{ml}\)的浓硫酸。

用\(\rm{98\%}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(ρ=1.84g/cm^{3})}\)配制\(\rm{500ml0.5mol/L}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，请按要求填空：

\(\rm{(1)}\)所需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为_________________

\(\rm{(2)}\)如果实验室有\(\rm{10mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用______\(\rm{mL}\)量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有________，________，_________，________．

\(\rm{(3)}\)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容____________________．

\(\rm{②}\)定容时俯视刻度线___________________．

\(\rm{(4)}\)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是____________________．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢含量，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢溶液至\(\rm{250mL}\)        中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样；

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：

\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)，请根据方程式完成以下内容：

\(\rm{①}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是                                    ；

\(\rm{②}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{−1} KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    ；

\(\rm{③}\)下列操作能使测定结果偏高的是           。\(\rm{(}\)错选不得分\(\rm{)}\)

A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

B.读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗

D.滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。