知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的溶质质量分数为 ______ ．
（2）混合后溶液的物质的量浓度为 ______ （保留两位小数）．
（3）混合后溶液中K⁺的物质的量浓度为 ______ ．

难度：较易

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2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）该混合溶液的质量分数为 ______ ．
（2）该混合溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1
（3）在1000g水中溶解 ______ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

难度：较易

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3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
混合后溶液的质量分数．
混合后溶液的物质的量浓度．

难度：难

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4． CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

难度：较易

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5．（1）已知某温度下CaCO₃的Ksp=4.0×10^-10，求该温度下CaCO₃的溶解度约为多少克（100g水中能溶解的CaCO₃）？
（2）向该温度下100mL0.1mol/L的CaCl₂溶液中，加入等体积的0.3mol/L的Na₂CO₃溶液，完全反应后所得溶液中c（Ca²⁺）是多少？（列式计算，只写结果不得分．）

难度：较易

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6．
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？

\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。

难度：难

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7．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K⁺物质的量浓度为9.0mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，氯离子物质的量浓度为9.0mol/L．
（1）求营养液中K₂SO₄的物质的量浓度及溶质KCl的质量；
（2）该营养液中NH₄Cl的物质的量是多少？

难度：中等

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8．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？

难度：难

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9．将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

难度：较难

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10．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112mL．
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度．
（2）样品中铝的质量分数．

难度：中等

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