知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）实验室制取Fe（OH）₃胶体的方法是将______逐滴加在______中，继续煮沸，待溶液呈______色时停止加热，其反应的化学方程式为______
（2）用______（方法）可证明胶体已制成，用______（方法）精制胶体。
（3）20℃时，20.0mLNaCl饱和溶液质量为24.0g，将其蒸干后得NaCl固体6.00g。（计算结果保留三位有效数字）则20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______，溶解度为______。

难度：较易

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2．有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C₆₀C．冰和干冰D．³⁵Cl和³⁷ClE．NO和NO₂；其中，互为同分异构体的有______（填编号，以下同）；互为同素异形体的有______；互为同位素的有______。

难度：较易

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3．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取该浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    ；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为    ；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；若定容时俯视刻度线    ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面    ．

难度：中等

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4．实验室配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）    ．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是    ．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？    ．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，仰视刻度线：    ．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：    ．
③容量瓶中原来有少量水：    ．

难度：中等

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5．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行．
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl₂相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→    →    →A→    →    →    ．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有    、    ．然后将溶液转入    中，再经    、    、    后即可得到0.1mol/LBaCl₂溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有    ．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

难度：中等

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6．现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时，还缺少的仪器是    ．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为    ．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）    ．

难度：中等

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7．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为    mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为    mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸    mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．    ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意    ．

难度：中等

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8．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为 mol•L^-1； pH为，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加 mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加 mL．若加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加 mL（保留一位有效数字）．

难度：中等

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9．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：
（2）经计算，需浓硫酸的体积为    ．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是    ，能引起误差偏高的有    （填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

难度：中等

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10．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=    ．由水电离出的c（H⁺）=    ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=    ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为    ．
下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：中等

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应量取该浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器