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            • 1． （2016春•红河州校级月考）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              （1）装置B中盛放的试剂是    （填选项），实验现象为    ，化学反应方程式是    ．
              A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
              （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是    ．
              （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为    ． （填序号）
              ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
              ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
              ③S2-比Cl-还原性强；
              ④HCl比H2S稳定．
              （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象    ，写出反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 填“＞”或“＜”．
              （1）稳定性强弱：HF    HCl    HBr    HI
              （2）碱性强弱：KOH    NaOH    Mg（OH）2．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•成都校级月考）某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
              （1）己知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
              ①A中试剂为    ，B中试剂为    ．
              ②C中反应的离子方程式为    ．
              ③该实验方案中明显不合理之处是    ．
              （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
              ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为    ．
              ②B中反应的化学方程式为    ，C中反应的离子方程式为    ．
              ③该实验装置有明显不足，改进的方法是    ．
              （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式    ，该实验    （填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．
              难度：中等
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            • 4． 大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
              ①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
              ②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
              （1）配平反应②的方程式：
                  CuS+    HNO3（浓）→    CuSO4+    NO2↑+    H2O
              （2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移    个．
              （3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．    ．
              （4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是    ；未成对电子最多的原子核外电子排布式为    ．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是    ．
              a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
              c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
              （5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）    ．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•宿州校级月考）某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
              （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
              A中试剂：    ，B中试剂：    C中试剂：    ．
              写出C中的离子方程式：    ．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：    ．
              （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：    ，C中现象：    ．写出离子方程式：    ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：    ．
              （3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：    ．证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”、“弱”或“无法判断”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•莲花县二模）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．
              （1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第    周期的    三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
              ①    ，
              ②    ，
              ③    ．
              （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
              该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
              ①写出所选用物质的化学式：
              A：    ；B：    ；C：    ．
              ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．

              请你按照他们的设计思路完成该实验．
              【可供选择的试剂有】
              ①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2 ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
              烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是 ， 当观察到现象 ， 即可证明非金属性Cl＞I．
              难度：中等
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            • 8． 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 ． A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
              B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
              C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
              D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
              难度：中等
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