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            • 1． 下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
              A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
              B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
              C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
              D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
              难度：中等
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            • 2． 填“＞”或“＜”．
              （1）稳定性强弱：HF    HCl    HBr    HI
              （2）碱性强弱：KOH    NaOH    Mg（OH）2．
              难度：中等
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            • 3． 甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
              ①甲单质比乙单质更容易与H2化合；
              ②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；
              ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
              ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
              ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
              A．只有④
              B．只有①②③
              C．①②③⑤
              D．①②③④⑤
              难度：中等
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            • 4． （2016春•成都校级月考）某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
              （1）己知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
              ①A中试剂为    ，B中试剂为    ．
              ②C中反应的离子方程式为    ．
              ③该实验方案中明显不合理之处是    ．
              （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
              ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为    ．
              ②B中反应的化学方程式为    ，C中反应的离子方程式为    ．
              ③该实验装置有明显不足，改进的方法是    ．
              （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式    ，该实验    （填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．
              难度：中等
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            • 5． X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（　　）
              A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
              B．X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来
              C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
              D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
              难度：较易
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            • 6． 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
              （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为    ．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为    ．
              （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是    （选填编号）．
              a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
              c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为    ．
              （4）Na2CO3俗称纯碱，属于    化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是    ．
              难度：中等
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            • 7． 大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
              ①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
              ②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
              （1）配平反应②的方程式：
                  CuS+    HNO3（浓）→    CuSO4+    NO2↑+    H2O
              （2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移    个．
              （3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．    ．
              （4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是    ；未成对电子最多的原子核外电子排布式为    ．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是    ．
              a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
              c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
              （5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）    ．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述正确的是（　　）
              A．NH3、CO、CO2都是极性分子
              B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
              C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
              D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
              难度：中等
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            • 9． （2016春•宿州校级月考）某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
              （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
              A中试剂：    ，B中试剂：    C中试剂：    ．
              写出C中的离子方程式：    ．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：    ．
              （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：    ，C中现象：    ．写出离子方程式：    ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：    ．
              （3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：    ．证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”、“弱”或“无法判断”）．
              难度：中等
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            • 10． 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的    程度，以及它的最高价氧化物的水化物的    强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的    及氢化物的    来判断．
              难度：中等
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