知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题
（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式 ______ ；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：② ______ ⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③ ______ ⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 ______ （填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是 ______ 周期 ______ 族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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2．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______ ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ （填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ______ ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为 ______ （用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ______ ．

难度：较易

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3．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是 ______ 和 ______ ；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是 ______ ；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是① ______ （填元素符号，下同）、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ 、⑥ ______ 、⑦ ______ 、⑧ ______ 、⑨ ______ ，其中化学性质最不活泼的是 ______ ．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______ （填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 ______ （填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈 ______ 色．如何观察 ______ ．

难度：较易

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5．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是 ______ （填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为 ______ ．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为 ______ ．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 ______ ．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是 ______ ．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ．

难度：中等

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6．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ______ ．

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ______ ；
②写出元素Y在周期表中的位置 ______ ；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是 ______ （填元素符号），可以验证该结论的实验是 ______ ．
（a）比较两种元素单质的熔点
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

难度：较易

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7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）³A是高效核能原料，其原子核内中子数为 ______ ．
（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是 ______ ．
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
C．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式 ______ ．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E^-______ （填大于或小于）F⁺
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为 ______ ．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ＞ ______ ．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ______ ．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ______
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ______
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

难度：较易

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9．如表是周期表的一部分，请回答有关问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子结构示意图是 ______ ，④的元素名称 ______ ，②与⑦形成的化合物属于 ______ （填“离子”“共价”）化合物．
（2）原子半径③ ______ ④，金属性③ ______ ④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是 ______ （填化学式），它对环境的主要危害是 ______ ，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）写出③与水反应的化学方程式 ______ ．

难度：易

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10．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图 ______ ．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式： ______ ．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式 ______
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态： ______
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

难度：较易

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