知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
（1）A为    ，B为    ，C为    ，D为    ．
（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式    ．
（3）A和C形成的化合物CA的电子式为    ．

难度：中等

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2．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是     （用化学式表示，下同）；碱性最强的是    ．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是     （用离子符号表示）．
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：    ．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）    ；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A
+X一定条件
反应①
B
+X一定条件
反应②
C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为    ．
对应的反应①的离子方程式为    ．

难度：中等

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3．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式    ．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是    （填化学式），原因是    ．
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是    （填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有    （填序号），CS₂分子的空间构型是    ．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为    ．

难度：中等

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4．为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是．

难度：中等

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5． A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素的符号：A    ，B    ，E    ．
（2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象    ，反应的化学方程式是    ．
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是    ．

难度：中等

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6．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第2周期 ⑦ ⑧
第3周期 ① ③ ⑤ ④ ⑨ ⑩
第4周期 ② ⑥
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是    元素（填元素符号）．
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为    ．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）    ＞    ＞    ＞    ．
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是    ，理由是    ．
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：    ．
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程    ．

难度：中等

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7．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金属性最强的元素是    （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是    ．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是    （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是    （填化学式，下同），具有两性的是    ．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为    ＞    ＞    （填元素符号），判断的实验依据是    （写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是    ，试用化学反应方程式说明    ．

难度：中等

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8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅧA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑪ ⑫
（1）写出下列元素符号：①    ，⑥    ，⑦    ．
（2）画出原子的结构示意图：④    ，⑧    ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是    ，非金属性最强的元素是_    ，最不活泼的元素是    ．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是    （填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是    （填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：    ．

难度：中等

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9． X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置    ，M的化学式为    ．
（2）Y的最高价氧化物分子的结构式是    ．
（3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ₃，化学反应方程式为    ．
（4）Z简单氧化物固态时属于    晶体（填“分子”或“原子”）．

难度：中等

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10．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ⑨ ④ ⑤ ⑩ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为    ；
（2）表中金属性最强的元素是    （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是    ，可作半导体材料的是    元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是    ，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式    ；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型    ；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是    （填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式    ，④元素与⑦元素形成化合物的电子式    ．

难度：中等

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩