知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式： ______ ；
（2）从图1中选择氧气的制备装置 ______ ，反应前需要的操作是： ______ ；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） ______ ；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 ______
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体 b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃ d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

难度：较易

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2．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是 ______ ．
（2）B仪器的名称是 ______ ．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl₄层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 ______ ．
（3）过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 ______ （填“减弱”或“增强”）．

难度：较易

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4．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是 ______ ；写出选用物质的名称：A ______ ，B ______ ，C ______ ；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是 ______ ，写出B处的离子方程式： ______ ．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为： ______ ．

难度：较易

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5．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．
请你按照他们的设计思路完成该实验．
【可供选择的试剂有】
①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
烧瓶A中应盛放的药品是 ______ （填序号），试管C中应盛放的药品是 ______ （填序号），则装置D的作用是 ______ ，当观察到现象 ______ ，即可证明非金属性Cl＞I．

难度：较易

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6．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了\(\rm{-}\)套实验方案，并记录了有关实验现象如下表\(\rm{(}\)表中的“实验方案”与“实验现象”前后不\(\rm{-}\)定是对应关系\(\rm{)}\)

实验方案	实验现象
\(\rm{①}\)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色．
\(\rm{②}\)钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B.有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色．
\(\rm{③}\)镁带与\(\rm{2mol/L}\)盐酸反应	C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧．
\(\rm{④}\)铝条与\(\rm{2mol/L}\)盐酸反应	D.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
\(\rm{⑤}\)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧．

请你帮助该同学整理并完成实验报告
\(\rm{(1)}\)实验目的： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验用品：仪器：\(\rm{①}\)砂纸，\(\rm{②}\)试管，\(\rm{③}\)胶头滴管，\(\rm{④}\)酒精灯，\(\rm{⑤}\)试管夹、试管架，\(\rm{⑥}\)滤纸，\(\rm{⑦}\)镊子，\(\rm{⑧}\)小刀，\(\rm{⑨}\)玻璃片，\(\rm{⑩}\)锥形瓶\(\rm{(100mL)}\)等；
药品：钠、镁条、铝条、\(\rm{2mol/L}\)，的盐酸、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、氢氧化钠溶液等．
\(\rm{(3)}\)填写与实验方案相对应的实验现象\(\rm{(}\)从上表“实验现象”中选择\(\rm{)}\)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象\(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)	有关离子方程式
\(\rm{①}\)		\(\rm{Mg+2H_{2}O(}\)热水\(\rm{)═Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}\)
\(\rm{②}\)
\(\rm{③}\)		\(\rm{Mg+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}↑}\)
\(\rm{④}\)
\(\rm{⑤}\)		\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}\)
\(\rm{⑤}\)

\(\rm{(4)}\)实验结论： ______
\(\rm{(5)}\)该同学在本实验\(\rm{④}\)中用去\(\rm{m}\)克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到\(\rm{VL}\)气体\(\rm{(SPT)}\)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)和\(\rm{V}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的实验方案和实验现象前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)．

实验方案	实验现象
\(\rm{1}\)、用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上做不定向运动，随之消失，溶液变红色
\(\rm{2}\)、向新制的\(\rm{Na_{2}S}\)饱和溶液中滴加新制的氯水	B、产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
\(\rm{3}\)、钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C、反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
\(\rm{4}\)、镁带与\(\rm{2mol/L}\)的盐酸反应	D、剧烈反应，产生可燃性气体
\(\rm{5}\)、铝条与\(\rm{2mol/L}\)的盐酸反应	E、生成白色胶状沉淀，而后沉淀消失
\(\rm{6}\)、向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量	F、生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
\(\rm{(1)}\)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
\(\rm{(2)}\)实验用品：仪器：\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\) ______ \(\rm{③}\)胶头滴管 \(\rm{④}\)试管夹 \(\rm{⑤}\)镊子 \(\rm{⑥}\)小刀\(\rm{⑦}\)玻璃片 \(\rm{⑧}\)砂纸等．
药品：钠、镁带、铝条、\(\rm{2mol/L}\)的盐酸、新制的氯水、饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液等．
\(\rm{(3)}\)实验内容：用\(\rm{A～F}\)填写与实验方案相对应的实验现象：
\(\rm{1}\) ______ 、\(\rm{2}\) ______ 、\(\rm{3}\) ______ 、\(\rm{4}\) ______ 、\(\rm{5}\) ______ 、\(\rm{6}\) ______
写出\(\rm{4}\)的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)实验结论：金属性：\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)逐渐 ______ \(\rm{(}\)填“增强”或“减弱”\(\rm{)}\)
非金属性：\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\) 逐渐 ______ \(\rm{(}\)填“增强”或“减弱”\(\rm{)}\)

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8．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由： ___________________________ 。
Ⅱ\(\rm{.(1)}\)利用图装置可以验证非金属性的变化规律\(\rm{.}\)干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ________________________ 。
\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为 _________________________________ 。
装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ___________________________ 。
\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明酸性：\(\rm{H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)进而证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加 _________ 观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为 ________________________ 。

难度：较易

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9．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
\(\rm{(1)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，写出\(\rm{B}\)中反应离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\) 若在\(\rm{A}\)中加稀盐酸，则\(\rm{B}\)中加 ______ 、\(\rm{C}\)中加 ______ 溶液\(\rm{(}\)以上均填物质的化学式\(\rm{)}\)，观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.C}\)中反应离子方程式 ______ \(\rm{.}\)但有同学认为该实验存在不足\(\rm{.}\)请简要说明 ______ \(\rm{.}\)如何改进 ______ ．

难度：较易

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10．

Ⅰ、现有课外兴趣小组利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用 ______ 溶液除去．

Ⅱ、现有甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的因素．
\(\rm{(1)}\)甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成\(\rm{(}\)所有空均需填满\(\rm{)}\)．

实验编号	实验目的	\(\rm{t℃}\)	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	\(\rm{25}\)	\(\rm{3}\)滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液	\(\rm{10ml}\) \(\rm{2\%H_{2}O_{2}}\)
甲组实验Ⅱ		\(\rm{25}\)		\(\rm{10ml}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)甲、乙两小组得出如图数据．
\(\rm{①}\)由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率 ______ ；

\(\rm{②}\)由乙组研究的酸、碱对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解影响因素的数据分析相同条件下，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{K_{2}O_{2}}\)溶于水放出气体速率较快的是 ______ ；
乙组提出可以用\(\rm{BaO_{2}}\)固体与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应制\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其化学反应方程式为 ______ ；支持这一方案的理由是 ______ ．

难度：较易

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