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            • 1． 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：
              主族
              周期              		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
              二①②
              三③④⑤⑥⑦⑧
              四⑨⑩
              （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是    ，⑤其离子的结构示意图为    ，非金属性最强的是    ．
              （2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是    ；氢化物最稳定的是    ．
              （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物    ；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸    ；
              （4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是    ，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：    ．
              难度：中等
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            • 2． 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素．回答下列问题：

              （1）A的原子结构示意图为    ．
              （2）A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是    （填化学式）．
              （3）Y元素在周期表中所属的周期和族为    ．
              （4）X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是    ．（填化学式）
              （5）C和Z形成化合物的电子式为    ．
              难度：较易
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            • 3． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
              （1）W的名称是    ，上述反应的离子方程式为    ．
              （2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为    ，该化合物的电子式为    ．
              （3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：    ．
              （4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：    ．
              （5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
              （1）五种元素中，原子半径最大的是    ，非金属性最强的是    （填元素符号）；
              （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是    （用化学式表示）；
              （3）D在周期表的位置为    
              （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为    ，该化合物溶于水，显    性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是    （用离子方程式表示）；
              （5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
                 族
              周期              		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
              1A       
              2   DE GI
              3B C F H 
              （1）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，只有负价而无正价的是    ，氧化性最强的单质是    ，还原性最强的单质是    ．
              （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是    ，酸性最强的是    ，呈两性的是    ．
              （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的    
              （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是    
              （5）A和D组成化合物的电子式    
              （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
              ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              第2周期⑥⑦
              第3周期①③⑤⑧⑨⑩
              第4周期②④
              （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是    （填元素符号）．
              （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是    （填化学式），该物质含有的化学键类型是    ．
              （3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式    ．
              （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是    ．
              （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）．
              a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
              b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
              c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
              d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
              （6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 7． 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

              （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式    
              （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：    
              （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．
              （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式    ．
              （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
              难度：中等
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            • 8． 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

              请回答下列问题：
              （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为    （用对应的元素符号表示）．
              （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为    ．
              （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为    （用 元素符号表示）．
              （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式    ，空间利用率为    ．
              难度：中等
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            • 9． 如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

              请按要求回答下列问题．
              （1）元素⑧的名称是    ，元素⑧在周期表中所处位置    ．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是    ．
              （2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是    （写氢化物的化学式）．
              （3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是    ．
              （4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是    ，其中    （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是    ．
              （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•重庆校级期中）下面是18×7的格子，按要求作答
              AHe
              GCD
              BEFIH
              FeCu
              （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
              （2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为    ，C2-的离子结构示意图为    ，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是    ．（填写离子符号 ）
              （3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子    、    （填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物    （填电子式）．
              （4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：    ，C和D的非金属性强弱    ．
              （5）Fe位于周期表    周期    族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：    负极电极反应式：    ，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
              难度：中等
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