某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学钠,镁,铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果:
\(\rm{(1)}\)甲同学设计实验的目的是 ______。
\(\rm{(2)}\)反应最剧烈的是 ______。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性强于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),继而验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\),你认为此设计是否合理? ______ 并说明理由: ______ 。
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计了如图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题:
\(\rm{(1)}\)实验装置:填写所示仪器名称\(\rm{A}\)______,\(\rm{B}\)______。
\(\rm{(2)}\)实验步骤:连接仪器、 ______ 、加药品后,打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸,加热。
\(\rm{(3)}\)问题探究:\(\rm{(}\)已知酸性强弱:亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ;
\(\rm{②}\)装置\(\rm{E}\)中的试剂为 ______ ,作用是 ______ ,反应方程式 ______ ;
\(\rm{③}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ______ 。