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            • 1．
              工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} \overset{{高温}}{ \rightarrow}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)钠原子核外具有 ______ 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有 ______ 种，写出气体产物的电子式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，
              下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)气态氢化物的熔沸点\(\rm{b}\)。最高价氧化物对应水化物的酸性
              \(\rm{c.}\)气态氢化物的热稳定性\(\rm{d}\)。三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
              \(\rm{(4)}\)常温下，相同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(SiO_{3}^{2-})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})}\)
              \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)向\(\rm{10mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L}\)的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)的变化情况是 ______ 。
              难度：较易
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            • 2． 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

              （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ （用酸的化学式表示）．
              （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ；
              （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

              ①写出D溶液与G反应的化学方程式 ______ ．
              ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              表是元素周期表的一部分，已知\(\rm{⑤}\)为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
              \(\rm{①}\) \(\rm{②}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{④}\) \(\rm{⑤}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦}\)
              \(\rm{⑧}\) \(\rm{⑨}\)
              \(\rm{(1)}\)画出元素\(\rm{⑧}\)的原子结构示意图 ______
              \(\rm{(2)}\)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______ ，最不活泼的元素是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号 \(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，呈两性的氢氧化物是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，写出两者之间反应的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{⑥}\)与\(\rm{⑨}\)中，化学性质较活泼的是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号 \(\rm{)}\)，写出可以验证该结论的一个化学反应方式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
              I.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

              \(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式 ______
              \(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择氧气的制备装置 ______ ，反应前需要的操作是 ______
              \(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)的非金属性强于\(\rm{S(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)的是 ______
              \(\rm{a.H_{2}S}\)的酸性弱于\(\rm{HCl}\)            \(\rm{b.S^{2-}}\)的还原性强于\(\rm{Cl^{-}}\)
              \(\rm{c.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体   \(\rm{d.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)
              \(\rm{e.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定             \(\rm{f.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈
              Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学利用图\(\rm{3}\)所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)是一种强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀生成．
              \(\rm{(5)}\)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              L、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在周期表中的相对位置如表：\(\rm{L}\)与\(\rm{R}\)原子的最外层电子数相同，\(\rm{R}\)的单质是一种常见的半导体材料\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{M}\)
              \(\rm{T}\)
              \(\rm{(1)T}\)原子的结构示意图为 ______ ，元素\(\rm{W}\)在周期表中位于 ______ ，\(\rm{M}\)单质分子的电子式为 ______ ．
              \(\rm{(2)R}\)是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{a.M}\)的气态氢化物比\(\rm{R}\)的气态氢化物稳定，则非金属性\(\rm{M}\)强于\(\rm{R}\)
              \(\rm{b.}\)高温下\(\rm{L}\)的单质能从\(\rm{R}\)的最高价氧化物中置换出\(\rm{R}\)，则非金属性\(\rm{L}\)强于\(\rm{R}\)
              \(\rm{c.W}\)的核电荷数比\(\rm{T}\)多，原子半径比\(\rm{T}\)小，得电子能力强，则非金属性\(\rm{W}\)强于\(\rm{T}\)
              \(\rm{d.}\)同温、同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}LO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}TO_{4}}\)溶液\(\rm{pH}\)：\(\rm{Na_{2}LO_{3} > Na_{2}TO_{4}}\)，则非金属性\(\rm{T}\)强于\(\rm{L}\)
              \(\rm{(4)}\)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备\(\rm{RW_{4}}\)，该反应中除\(\rm{RW_{4}}\)外的另一种产物可以用于工业冶炼铁\(\rm{.}\)制备\(\rm{RW_{4}}\)反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\) 倍\(\rm{.}\)元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的\(\rm{.}\)元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
              \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\)
              \(\rm{Z}\) \(\rm{W}\)
              请按要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)X}\)的单质的电子式： ______ ；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式： ______ ．
              \(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)甲变为乙的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为 ______ ；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
              \(\rm{(1)⑧}\)的原子结构示意图为 ______ ．
              \(\rm{(2)②}\)的气态氢化物分子的结构式为 ______ ．
              \(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的金属性强弱依次为 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的形成的简单离子半径依次 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(6)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ______ ，形成的晶体是 ______ 晶体．
              难度：较易
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            • 8．
              如表列出了\(\rm{A～R}\)九种元素在周期表的位置：
              主族
              周期              		 \(\rm{IA}\) \(\rm{IIA}\) \(\rm{IIIA}\) \(\rm{IVA}\) \(\rm{VA}\) \(\rm{VIA}\) \(\rm{VIIA}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{2}\)


              		\(\rm{E}\) \(\rm{R}\) \(\rm{F}\)

              \(\rm{3}\) \(\rm{A}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\) \(\rm{H}\)
              		\(\rm{I}\) \(\rm{G}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{B}\)






              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{R}\)单质分子的电子式 ______ ．
              \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 ______\(\rm{(}\)用元素的离子符号表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)的单质与水反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)X}\)元素是\(\rm{A～R}\)九种元素中的一种，\(\rm{X}\)的原子核里有\(\rm{14}\)个中子，\(\rm{2.7gX}\)在氧气里燃烧时，质量增加\(\rm{2.4g}\)，\(\rm{X}\)的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，\(\rm{X}\)的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中位置 ______ ：
              难度：较易
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            • 9．
              下表为元素周期表的一部分，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c…}\)为部分元素\(\rm{.}\)回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)请写出上述元素\(\rm{d^{3+}}\)的核外电子排布式 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{j}\)的单质与\(\rm{a}\)、\(\rm{h}\)形成的化合物发生反应的化学方程式 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)请比较\(\rm{b}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{j}\)三种元素的电负性由大到小的顺序 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(4)g}\)、\(\rm{e}\)两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出\(\rm{e}\)元素最高价氧化物对应的水合物与\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{h}\)三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(5)j}\)、\(\rm{k}\)、\(\rm{l}\)三种元素之间能以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质\(\rm{.}\)请写出\(\rm{k}\)、\(\rm{l}\)的互化物的电子式 ______ ，它是由 ______ 键\(\rm{(}\)根据原子轨道的重叠程度填写\(\rm{)}\)形成的 ______ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 10．
              某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应最慢．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由： ______ ， ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验室中现有药吕\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为 ______ 、 ______ 、 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{C}\)中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中 ______ ，\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加 ______ ，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为 ______ ．
              难度：较难
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