某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素性质的递变规律。图\(\rm{2}\)中，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三处分别是沾有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中选用的物质名称为：\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)；\(\rm{C}\)处反应的离子方程式为：。

\(\rm{(2)}\)乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；\(\rm{E}\)处的实验现象为，\(\rm{F}\)处的实验现象为。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应的速率最慢；_______与盐酸反应产生的气体最多。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、铝、钾各\(\rm{1mol}\) 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是______，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

\(\rm{(2)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 \(\rm{Cl}\) 的非金属性比 \(\rm{S}\) 强，反应的离子方程式为______________________________ 。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在 \(\rm{A}\) 中加盐酸、\(\rm{B}\) 中加 \(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\) 中加 \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液，观察到 \(\rm{C}\) 中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________________\(\rm{(}\)假设进入\(\rm{C}\)中的气体过量\(\rm{)}\)，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 \(\rm{C}\) 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案\(\rm{(}\)图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2)}\)进行实验探究：

\(\rm{(2)}\)根据方案二装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)回答以下问题：

Ⅰ\(\rm{.B}\)装置的作用是______，\(\rm{X}\)是______。

Ⅱ\(\rm{.}\)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{S}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种元素的非金属性强弱比较的实验研究，乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素的递变规律。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{A}\)的名称是________。甲同学实验步骤：连接仪器、____________、加药品、滴入试剂。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{A}\)中盛放试剂硫酸，烧瓶\(\rm{B}\)中的盛放试剂为_________。\(\rm{C}\)中的盛放试剂为_______溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)处反应的离子方程式 ______________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学发现图\(\rm{2}\)中\(\rm{B}\)处试纸变蓝，\(\rm{C}\)处试纸褪色，据此 _____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得出溴的非金属性强于碘，理由是___________ 。

实验室通过简单的实验，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂：\(\rm{①}\)镁条 \(\rm{②}\)铝条 \(\rm{③}\)氯水 \(\rm{④AlCl_{3}}\)溶液 \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)溶液 \(\rm{⑥NaBr}\)溶液 \(\rm{⑦NaOH}\)溶液 \(\rm{⑧CCl_{4}}\) 根据实验要求完成下表。

\(\rm{(3)}\)请写出实验方案\(\rm{⑴}\)中白色沉淀消失的离子方程式                           。

Ⅰ\(\rm{.}\)化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号\(\rm{ΔH}\)表示。试看图回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)如图Ⅰ所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。若加入的催化剂能加快化学反应速率，则\(\rm{ΔH}\)的值将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知\(\rm{b}\)代表________元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。上述氢化物中稳定性最强的是________\(\rm{(}\)填“化学式”，下同\(\rm{)}\)，氢化物的沸点由高到低的顺序为________；

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)盐酸于试管中，试回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

\(\rm{(1)}\)已知仪器\(\rm{A}\)中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{A}\)中可观察到的现象是___________；\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)分别写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。