根据编号\(\rm{①～⑩}\)代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)能显\(\rm{+1}\)价，还能显\(\rm{-1}\)价的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应的水化物的性质相似，则\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为________________。\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)形成的常见化合物的电子式为________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键为________。

\(\rm{(4)}\)高温灼烧由\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑩}\)形成的化合物时，火焰呈________色。工业上，\(\rm{⑨}\)的单质和\(\rm{MnO_{2}}\)可在高温下发生置换反应，对应的化学方程式为__________。

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子的最外层上有\(\rm{4}\)个电子\(\rm{;B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E;D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上的电子数之和。

\(\rm{(1) D}\)的最高价氧化物对应的水化物是____________，离子半径大小\(\rm{B}\)__________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化合物与\(\rm{E}\)反应的化学方程式： ________________________。

 \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)两元素形成的化合物属于____________\(\rm{ (}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。 

\(\rm{(4)A}\)的单质与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常温下由三种短周期元素形成的气体单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件已略去\(\rm{):}\)

已知：\(\rm{X}\)分子中含共价键最多\(\rm{;}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{X}\)的结构式是____________。

\(\rm{(2)}\)化合物丙的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)化合物甲的检验方法____________________________________。 

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大。其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)属于同一周期，\(\rm{X}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级中的电子数等于次外层的电子数，\(\rm{Z}\)原子最外层中有\(\rm{2}\)个不成对的电子。已知\(\rm{Z}\)元素可分别与\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RZ_{2}}\)型化合物，在\(\rm{WZ_{2}}\)中，\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，在\(\rm{EZ_{2}}\)中，\(\rm{E}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{E}\)两种元素的元素符号：\(\rm{X}\)________________、\(\rm{E}\)________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)原子的电子排布式________________。

\(\rm{(3)}\) 写出\(\rm{XZ_{2}}\)结构式________________。

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能的大小顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{W}\)和\(\rm{E}\)元素的电负性的相对大小________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)是地壳中含量最多的金属元素，请回答：

\(\rm{(1)W}\)在元素周期表中的位置__________________________

\(\rm{(2)}\)元素的非金属性：\(\rm{Q}\)_______\(\rm{W(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)R}\)有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____；\(\rm{R}\)的氢化物中，有一种既含极性键又含非极性键，该氢化物的化学式为_________

\(\rm{(4)}\)写出一个生成\(\rm{W}\)单质的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(5)R_{4}}\)的分子结构为正四面体结构。已知：断裂\(\rm{1mol}\) \(\rm{R-R}\)键吸收\(\rm{167kJ}\)热量，生成\(\rm{1 mol}\) \(\rm{R≡R}\)键放出\(\rm{942kJ}\)热量，则\(\rm{R_{4}}\)气体转变为\(\rm{R_{2}}\)的反应为_________________反应\(\rm{(}\)选填“吸热或放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)T}\)元素的单质与\(\rm{Cu}\)为电极，\(\rm{R}\)的最高价含氧酸的浓溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)为电解质溶液，构成原电池，这一原电池的负极电极反应式为______________

表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑩}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)的原子半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)相应简单离子半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：____________；\(\rm{(4)}\)原子半径最小的是_________，非金属性最强的元素是 ______\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{④}\)和\(\rm{⑨}\)的气态氢化物的稳定性较强的是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________；
\(\rm{(6)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；
\(\rm{(7)}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有 ______；

\(\rm{(8)①-⑩}\)元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是 ______\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，此种氧化物中的化学键类型为 ______\(\rm{(}\)填“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(9)}\)元素硅的氧化物常用于制造 ______\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

L、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在周期表中的相对位置如右表；\(\rm{L}\)与\(\rm{R}\)原子的最外层电子数相同，\(\rm{R}\)的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)的原子结构示意图为        ，元素\(\rm{W}\)在周期表中位于第_____族，元素\(\rm{R}\)氢化物的电子式为         。

\(\rm{(2)R}\)是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.M}\)的气态氢化物比\(\rm{R}\)的气态氢化物稳定，则非金属性\(\rm{M}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{b.W}\)的核电荷数比\(\rm{T}\)多，原子半径比\(\rm{T}\)小，得电子能力强，则非金属性\(\rm{W}\)强于\(\rm{T}\)

\(\rm{c.}\)高温下，\(\rm{L}\)的单质能从\(\rm{R}\)的最高价氧化物中置换出\(\rm{R}\)，则非金属性\(\rm{L}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{d.}\)同温、同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}LO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}TO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{Na_{2}LO_{3} > Na_{2}TO_{4}}\)，则非金属性\(\rm{T}\)强于\(\rm{L}\)

\(\rm{(4)}\)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备\(\rm{RW_{4}}\)，该反应中除\(\rm{RW_{4}}\)外的另一种产物可用于工业炼铁。制备\(\rm{RW_{4}}\)的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{①Y}\)的分子式           

\(\rm{②}\)图中\(\rm{X}\)的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是                                    \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)该变化体现出：\(\rm{S}\)非金属性比\(\rm{O}\)                    \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{③Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式                                              

\(\rm{(2)}\)某小组在研究前\(\rm{18}\)号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图\(\rm{①}\)所示的“蜗牛”形状，图中每个“\(\rm{·}\)”代表一种元素，其中\(\rm{P}\)点代表氢元素。

\(\rm{①X}\)元素在常规周期表中的位置                 

\(\rm{②}\)写出\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)两种元素形成的化合物的电子式               

\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______

\(\rm{a.K}\)元素对应的氢化物比\(\rm{Z}\)元素对应的氢化物沸点高

\(\rm{b.}\)虚线相连的元素处于同一主族

\(\rm{c.K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{X}\)三种元素的离子半径大小顺序是\(\rm{X^{3+} > L^{+} > K^{2﹘}}\)

\(\rm{d.}\)由\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)两种元素组成的化合物中一定含有离子键

如表是Ⅵ\(\rm{A}\)族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是                      。  

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有                      。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的_____      ___\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是                   

\(\rm{(5)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式。

           \(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)               \(\rm{=2Al(OH)_{3}↓+}\)____\(\rm{H_{2}Te↑}\)