下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)中元素，按要求用相应的化学用语填空回答。

\(\rm{(1)①}\)为___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，在这些元素中，非金属性最强的元素_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

\(\rm{(2)③⑤⑦}\)元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)④⑦}\)元素形成的化合物的电子式为____________，\(\rm{②}\)元素形成的单质其结构式为___________________。

\(\rm{(4)}\)用化学式，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”比较，\(\rm{②③}\)两元素气态氢化物的稳定性____________；\(\rm{⑥⑦}\)两元素最高价氧化物对应水化物酸性____________。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是___________________。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数\(\rm{1～18}\)的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)是金属元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是非金属元素。

\(\rm{(1)W}\)、\(\rm{X}\)各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(2)Y}\)的低价氧化物通入\(\rm{Z}\)单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；除了可以通过比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性来验证\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的非金属性强弱，并写出相应的化学方程式______________________________________________________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：\(\rm{\_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > \_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)__ \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Y_{2}}\)电子式为；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是；\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)微粒的结构式为。

\(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{Y}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{Y}\)原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)W}\)在元素周期表中的位置为_______；能够说明\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)金属性强弱的依据有。

\(\rm{a.W}\)单质的熔点比\(\rm{R}\)单质的熔点低\(\rm{b.W}\)的化合价比\(\rm{R}\)的低

\(\rm{c.}\)常温下\(\rm{W}\)单质与水反应很剧烈，而\(\rm{R}\)单质在加热条件下与水反应现象不明显

\(\rm{d.W}\)最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{R}\)的强

下表为元素周期表的一部分。

请参照\(\rm{①～⑧}\)的位置，用化学用语回答问题：

\(\rm{(1)①}\)的元素名称是            ，其在周期表中的位置是             。

\(\rm{(2)②③④}\)的原子半径由大到小的顺序是           \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①～⑧}\)这八种元素中最活泼的非金属性元素是            \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，最活泼的金属性元素是             \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)⑥}\)的最高价氧化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                         。

安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含\(\rm{Na}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素。

\(\rm{(1)}\)上述四种元素中，不属于短周期元素的是_________________，

\(\rm{(2) Na^{+}}\)的结构示意图为____________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是____________。

\(\rm{(3)}\)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，该固体的化学式是____________，写出该红色固体与稀盐酸反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(4)}\)为了检验反应后溶液中的金属阳离子，可以取反应后的溶液滴入_________，现象是，溶液变成______色。

\(\rm{(1)}\)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

         \(\rm{a.A}\)    \(\rm{b.B}\)   \(\rm{c.C}\)       \(\rm{d.D}\)

\(\rm{(2)}\)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外\(\rm{M}\)电子层与\(\rm{K}\)电子层上的电子数相等。

\(\rm{①}\)用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

\(\rm{②}\)甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，可以验证该结论的实验是          。

\(\rm{(a)}\)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

\(\rm{(b)}\)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

\(\rm{(c)}\)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

\(\rm{(d)}\)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

\(\rm{③}\)写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式                           、                          。

\(\rm{(3)}\)表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

\(\rm{①m}\)、\(\rm{f}\)，\(\rm{g}\)的单质熔点由高到低的顺序___________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③f}\)、\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{g}\)所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④}\)甲、乙、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

\(\rm{⑤f}\)元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备\(\rm{f}\)元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

\(\rm{⑥c}\)元素的单质用途_______________________________________________\(\rm{(}\)填一条\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

\(\rm{(15}\)分\(\rm{)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{D}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)原子有相同的电子层数，且\(\rm{A}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{C}\)燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{C}\)的单质在点燃条件下与\(\rm{B}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{D}\)的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素中的几种元素组成的盐的化学式\(\rm{(}\)至少三种\(\rm{)}\)：

        、         、          。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)单质点燃时与\(\rm{B}\)单质充分反应的化学方程式：______________。

写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计简单实验，比较元素\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的金属性\(\rm{(}\)或非金属性\(\rm{)}\)强弱：

___________________________________________________。