A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)在元素周期表中的位置_________________。

\(\rm{(2)B}\)最简单气态氢化物属于_____________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物电子式为_________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小顺序为_____\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。

\(\rm{(5)19.2g}\)金属铜与一定浓度的\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}(}\)不考虑\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的存在\(\rm{)}\)混合气\(\rm{6.72L}\)，则参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为____________________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质间的关系。下图是元素周期表的一部分。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

\(\rm{(2)}\)根据元素周期律预测酸\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)的类型________\(\rm{(}\)填“强酸”或“弱酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式________________。

\(\rm{(4)O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的反应是不可逆反应，而\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度，请写出\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径大小：____________________________。

下表为元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑥}\)元素，回答下列问题

\(\rm{(1)①}\)元素在周期表中的位置是第二周期_____________族。

\(\rm{(2)②}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素中原子半径较大的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，氢化物稳定性较好的是_______________。

\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出二者反应的离子方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{③}\)的单质在\(\rm{⑥}\)单质中燃烧的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{④⑥}\)两种元素的最高价氧化物对应水化物之间的离子反应方程式                         。

\(\rm{(1)}\)最不活泼的元素是    

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是         ；

\(\rm{(3)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为       ；

\(\rm{(4)f}\)元素的氢化物的化学式是      ，该氢化物属于      \(\rm{(}\)填“离子”或“共价” \(\rm{)}\)化合物；它在常温下跟\(\rm{a}\)发生反应的化学方程式                         

\(\rm{(5)}\)具有两性的元素是           ，其阳离子的结构示意图