知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
按要求填空：
\(\rm{(1)}\)氮化钠的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氮化钠与水反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氮化钠与盐酸反应生成 ______ 种盐．
\(\rm{(4)}\)氮化钠中两种微粒的半径大小比较：\(\rm{r(Na^{+})}\) ______ \(\rm{r(N^{3-})(}\)填“大于”、“小于”或“于”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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2． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K₂S的电子式为    ；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式    ．

难度：中等

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3．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：
①比较Na₃N中两种微粒的半径r（Na⁺）    r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na₃N与水反应属于    反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na₃N与盐酸反应生成两种盐的化学式为    ；
④写出化合物Na₃N的电子式：    ．

难度：中等

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4．有下列四种微粒：①

18
8
O、②

23
11
Na、③

24
12
Mg、④

14
7
N（用序号填空）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是
（2）微粒中质子数小于中子数的是．

难度：中等

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5．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺    H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I₁/kJ•mol^-1 I₂/kJ•mol^-1 I₃/kJ•mol^-1 I₄/kJ•mol^-1 I₅/kJ•mol^-1
738 1451 7733 10540 13630
M是    （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm^-3．[Na-23]．

难度：中等

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6．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置    ；S元素在周期表中的位置    ．
（2）S^2-电子式
（3）粒子半径比较：Mg²⁺    O^2-，Mg²⁺    Ca²⁺．

难度：中等

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7．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

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8．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，则A的化学式为
②NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
（4）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．

难度：中等

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9．（1）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
（2）等质量的²H₂O和¹H₂O所含的中子数之比为，电子数之比为；等物质的量的²H₂O和¹H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为，转移电子数之比为．

难度：中等

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10．下列结论错误的是 ______ （多选）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si       ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

难度：较易

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I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630