如表所示为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列事实能说明\(\rm{②}\)元素的非金属性比\(\rm{⑥}\)元素的非金属性强的是__________。

A.\(\rm{②}\)的单质与\(\rm{⑥}\)元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊   

B.在氧化还原反应中，\(\rm{1mol②}\)单质比\(\rm{1mol⑥}\)单质得电子多   

C.\(\rm{②}\)和\(\rm{⑥}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 __________。

\(\rm{(4)}\)已知周期表中存在对角相似规则，如铍\(\rm{(Be)}\)与铝化学性质相似，\(\rm{⑧}\)的氧化物、氢氧化物也有两性，写出\(\rm{⑧}\)的氢氧化物与\(\rm{④}\)的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{W+X=Y+Z(}\)反应需要加热，\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)分别是由\(\rm{①②⑨}\)三种元素形成的四种\(\rm{10}\)电子粒子\(\rm{(W,X}\)为离子，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)为分子\(\rm{)}\)，写出该化学方程式_______。

\(\rm{(6)}\)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)是单质，\(\rm{B}\)为黄绿色气体， \(\rm{D}\)溶液显碱性。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式____________

\(\rm{②}\)写出检验\(\rm{A}\)溶液中溶质的阴离子的方法___________

下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\) 在这些元素中\(\rm{①}\)元素名称：_________；最活泼的非金属单质是________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)}\) 某阳离子满足以下条件：\(\rm{a}\)：含五个原子核；\(\rm{b}\)：共有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{c}\)：含有元素\(\rm{②}\)，试简述检验该阳离子的方法：_______________________

\(\rm{(3) ③}\)和\(\rm{⑤}\)两元素对应简单离子半径大小：\(\rm{③}\)_____________\(\rm{⑤(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{⑧}\)和\(\rm{⑨}\)两元素非金属性比较：\(\rm{⑧}\)_____________\(\rm{⑨}\)；\(\rm{④}\)和\(\rm{⑩}\)两元素形成的化合物所含化学键类型为_____________

\(\rm{(4)}\) 常温下，在\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质\(\rm{⑥}\)不溶解的原因是____________；用化学方程式表示工业上冶炼单质\(\rm{⑥}\)的方法________________________________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)在元素周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素原子半径由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)B}\)和\(\rm{D}\)同在周期表中第________族，气态氢化物的稳定性：\(\rm{B}\)________\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{E}\)元素的非金属性比\(\rm{D}\)元素的非金属性强的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.将\(\rm{E}\)的单质与\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀

B.\(\rm{E}\)与氢气化合比\(\rm{D}\)与氢气化合更容易

C.\(\rm{D}\)与\(\rm{Fe}\)化合时产物中\(\rm{Fe}\)为\(\rm{+2}\)价，\(\rm{E}\)与\(\rm{Fe}\)化合时产物中\(\rm{Fe}\)为\(\rm{+3}\)价

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{C}\)形成的一种摩尔质量为\(\rm{41g·mol^{-1}}\)的化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为________。

\(\rm{(5)A}\)的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的清除剂，发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________。

\(\rm{(6)D}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{DE_{2}}\)分子中，各原子最外层均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{DE_{2}}\)的电子式为________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是短周期中原子序数依次增大的\(\rm{6}\)种主族元素，其中元素\(\rm{A}\)的原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{D}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，元素\(\rm{E}\)的合金是日常生活中常用的金属材料。\(\rm{F}\)单质在常温下呈气态。

\(\rm{(1)}\)请描述元素\(\rm{C}\)在周期表中的位置___________________。

\(\rm{③D}\)和\(\rm{E}\)的阳离子的氧化性：\(\rm{D < E}\)     \(\rm{④D}\)和\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物的碱性：\(\rm{D > E}\)

\(\rm{(3)C}\)与\(\rm{D}\)元素可形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，其电子式为___________，其具有的化学键类型是_________________________。\(\rm{(}\)选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将盛有红棕色气体\(\rm{BC_{2}}\)的试管倒扣在盛有一定量水的烧杯中，反应方程式为___________。

\(\rm{(5)}\)与元素\(\rm{C}\)同主族的短周期元素\(\rm{W}\)可形成\(\rm{WC_{2}}\)气体，将\(\rm{WC_{2}}\)气体通入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_______________________________。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)在周期表中的位置___________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{D_{2}G}\)的形成过程__________\(\rm{(}\)用元素符号表示下同\(\rm{)}\)，其所含化学键类型为__________。

\(\rm{(3)C^{2-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)、\(\rm{G^{2-}}\)离子半径由大到小顺序是________。

\(\rm{(4)}\)某同学设计实验证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)的非金属性强弱关系。

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别为________，__________。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{c}\)中的离子方程式为__________。

\(\rm{③}\)请从原子结构的角度解释非金属性\(\rm{B > A}\)的原因____________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{0.5molD_{2}C_{2}}\)投入\(\rm{100mL3mol/LECl_{3}}\)溶液中：

\(\rm{①}\)转移电子的物质的量为__________。

\(\rm{②}\)用一个离子方程式表示该反应____________。

下表列出了\(\rm{①～⑨}\)九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题。

   \(\rm{(1)}\)以上元素中，原子半径最大的是\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)_____； 元素\(\rm{⑤}\)的原子结构示意图为_________________。

\(\rm{(2)}\) 这九种元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)__________；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3) ③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素的气态氢化物中，稳定性最强的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(4) ①}\)和\(\rm{④}\)形成的化合物中的化学键类型是_____________

\(\rm{⑸}\)写出元素\(\rm{①④⑦}\)共同组成化合物属于属于_______化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑹}\)写出元素\(\rm{⑧}\)的单质与水反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{⑺}\)写出元素\(\rm{⑦}\)的单质与元素\(\rm{⑨}\)的钠盐溶液反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(8)}\)写出\(\rm{⑨}\)的单质与\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式_______

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是分属三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{B}\)是形成有机物必不可少的元素；\(\rm{D}\)的主要化合价为\(\rm{-2}\)价；\(\rm{E}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的；\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)同主族。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)四种元素，原子半径由大到小的顺序为___________________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用一个方程式表示\(\rm{D}\)的非金属性比\(\rm{F}\)的强：_________________________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)能形成多种化合物，其中原子个数比为\(\rm{1∶1}\)的化合物中化学键的类型是_________。

\(\rm{(4)F}\)与\(\rm{E}\)两种元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生中和反应，其中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，\(\rm{F}\)的另一种氧化物对应的水化物与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物发生中和反应，中和热为\(\rm{ΔH_{2}}\)，则\(\rm{ΔH_{2}}\)______\(\rm{ΔH_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)B_{2}A_{6}}\)的燃烧热为\(\rm{1560 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{B_{2}A_{6}}\)燃烧反应的热化学方程式为_________________。

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

\(\rm{(4)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{D}\)两种元素构成的两种烃\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，\(\rm{X}\)是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；\(\rm{Y}\)是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为\(\rm{12}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{Y}\)的相对分子质量为\(\rm{78}\)。【相对原子质量：\(\rm{C}\)为\(\rm{12}\)，\(\rm{H}\)为\(\rm{1}\)】

下表是元素周期表短周期的一部分，请回答有关问题．

 \(\rm{(1)①}\)原子结构示意图是        ，其在元素周期表中的位置是        \(\rm{④}\)的元素名称         。

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

\(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们分别都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B}\)^{－\(\rm{\xrightarrow{\vartriangle }}\)}\(\rm{C+D↑}\)，请写出\(\rm{B^{-}}\)离子、\(\rm{D}\)分子的电子式________、________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{②NaF}\) \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥CH_{4}}\)六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)