10.
现有部分短周期元素的性质与原子\(\rm{(}\)或分子\(\rm{)}\)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子\(\rm{(}\)或分子\(\rm{)}\)结构 |
\(\rm{T}\) | 最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍 |
\(\rm{X}\) | 常温下单质为双原子分子,分子中含有\(\rm{3}\)对共用电子对 |
\(\rm{Y}\) | \(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层少\(\rm{1}\)个电子 |
\(\rm{Z}\) | 第三周期元素的简单阳离子中半径最小 |
\(\rm{W}\) | 质量数为\(\rm{31}\),原子核内中子数比质子数多\(\rm{1}\) |
\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{T}\)的原子结构示意图: 。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与元素\(\rm{Z}\)相比,金属性较强的是 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\),下列表述中能证明这一事实的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.Y}\)的化合价比\(\rm{Z}\)低
\(\rm{b.Y}\)单质与水反应比\(\rm{Z}\)单质剧烈
\(\rm{c.Y}\)的最高价氧化物对应水化物的碱性比\(\rm{Z}\)的强
\(\rm{(3)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式: 。
\(\rm{(4)T}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物被潮解后的产物是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{T}\)与氢元素以原子个数\(\rm{1∶1}\)化合形成化合物\(\rm{Q}\),元素\(\rm{X}\)与氢元素以原子个数\(\rm{1∶2}\)化合形成常用于火箭燃料的化合物\(\rm{W}\),\(\rm{Q}\)与\(\rm{W}\)发生氧化还原反应,生成\(\rm{X}\)的单质和\(\rm{T}\)的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。