下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{③}\)与\(\rm{④}\)中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？__________________________________________。在\(\rm{⑧}\)与\(\rm{⑫}\)中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？____________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图\(\rm{1}\)。\(\rm{E}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍，\(\rm{D}\)离子核外电子排布与\(\rm{C^{2-}}\)相同。

试回答\(\rm{(}\)涉及到的物质均用化学式作答\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)与元素\(\rm{D}\)的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。

\(\rm{(3)B}\)和\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是___。用上图\(\rm{2}\)中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为____和____，观察到的实验现象是_____。

\(\rm{(4)B}\)的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应的离子方程式为_________________

\(\rm{(5)}\)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

\(\rm{①a}\)含有的化学键为______________； \(\rm{②b}\)与\(\rm{c}\)反应的化学方程式为____________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

 \(\rm{⑴}\)上述元素中，化学性质最不活泼的元素是__，其原子的原子结构示意图为________

 \(\rm{⑵}\)只有负价而无正价的元素是 _______

\(\rm{⑶}\)在一定条件下， \(\rm{①}\)的单质与\(\rm{H_{2}}\)可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为 ________ 该物质溶于水后的溶液呈 ______性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷}\)在\(\rm{③～⑧}\)元素中，原子半径最小的是____________

\(\rm{⑸}\)能形成两性氢氧化物的化学式是____________________

\(\rm{⑹}\)实验室鉴别\(\rm{③}\)与\(\rm{⑩}\)的盐溶液，采用的方法是___________________

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1{～}36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G{,}I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______\(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{IA_{3}}\)的形成过程：________________
\(\rm{(5)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
​\(\rm{(6)O}\)的氢化物与\(\rm{K}\)的氢化物沸点较高的是 ______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，理由是___________________________

如表列出了\(\rm{①～⑧}\)八种元素在周期表中的位置：

\(\rm{NaCN}\)超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

第一次氧化：\(\rm{NaCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{NaOCN}\)和\(\rm{NaCl}\)

第二次氧化：\(\rm{NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)

已知\(\rm{HCN(K_{i}=6.3×10^{-10})}\)有剧毒；\(\rm{HCN}\)、\(\rm{HOCN}\)中\(\rm{N}\)元素的化合价相同。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)第一次氧化时，溶液的\(\rm{pH}\)应调节为____________\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)；原因是______________________。

\(\rm{⑵}\)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

\(\rm{⑶}\)处理\(\rm{100 m^{3}}\)含\(\rm{NaCN 10.3 mg/L}\)的废水，实际至少需\(\rm{NaClO}\)__        \(\rm{\_g(}\)实际用量应为理论值的\(\rm{4}\)倍\(\rm{)}\)，才能使\(\rm{NaCN}\)含量低于\(\rm{0.5 mg/L}\)，达到排放标准。

\(\rm{⑷(CN)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的化学性质相似。

\(\rm{(CN)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为\(\rm{\_}\)                                              

\(\rm{⑸}\)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)的原子半径从小到大的顺序为_______。

\(\rm{⑹HCN}\)是直线型分子，\(\rm{HCN}\)是___________分子\(\rm{(}\)选填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{HClO}\)的电子式为___________。

针对下列\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)S}\)原子的结构示意图为________．

\(\rm{(3)Mg}\)和\(\rm{Al}\)中，原子半径较小的是________．

\(\rm{(4)N}\)的氢化物的分子式为________，该物质中\(\rm{N}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为________，其水溶液呈________性．

\(\rm{(5)}\)元素硅的氧化物常用于制造________\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)元素最高价氧化物对应的水化合物中，碱性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；两者反应的化学方程式为________．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

针对下面\(\rm{10}\)种元素，完成以下各小题。回答下列间题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是      \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。化学性质最不活泼的元素是\(\rm{＿＿(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)S}\)原子结构示意图为          ；

\(\rm{(3)Mg}\)和\(\rm{Al}\)中，原子半径较小的是          ；

\(\rm{(4)N}\)的氢化物的分子式          ，该物质中\(\rm{N}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为       ，\(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{N—14}\)  \(\rm{H—1)}\)，其水溶液呈      性。

\(\rm{(5)}\)元素硅的氧化物常用于制造          \(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；两者反应的化学方程式            。

在实际生产中，操作温度选定\(\rm{400—500℃}\)、压强通常采用常压的原因分别是                                                                                                。