已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

现有属于前四周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的价电子构型为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)元素为最活泼的非金属元素，\(\rm{D}\)元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)；\(\rm{E}\)元素正三价离子的\(\rm{3d}\)轨道为半充满状态，\(\rm{F}\)元素与\(\rm{A}\)元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

\(\rm{(1)A}\)元素的第一电离能______\(\rm{B}\)元素的第一电离能\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， \(\rm{DC_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)E}\)原子价电子的轨道表示式为___________________________。

\(\rm{(4)F}\)元素可能的性质是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.其单质可作为半导体材料              

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

\(\rm{(5)}\)含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)等元素的化合物的结构如图\(\rm{1}\)所示，该化合物中含有_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)氢键   \(\rm{e.}\)金属键

\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)形成的一种化合物的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的\(\rm{E}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，则该晶体的密度是________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｎ_{Ａ}}\)和\(\rm{ａ}\)表示\(\rm{)}\)

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

已知 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\) 是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{D_{3}B}\) 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\) 属同一主族，\(\rm{B}\) 原子的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可形成离子化合物，\(\rm{C}\) 的最外层电子数是内层电子数的 \(\rm{3}\) 倍，\(\rm{E}\) 最外层电子数比最内层多 \(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\) 元素在周期表的位置                            ．
\(\rm{(2)D}\) 与 \(\rm{C}\) 形成原子个数比 \(\rm{1:1}\) 的化合物，其电子式为                              ， 属于                             \(\rm{(}\)填“共价化合物”、“离子化合物”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)F}\)、\(\rm{G}\) 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的物质化学式为______．
\(\rm{(4)}\)离子半径：\(\rm{D^{+}}\)______\(\rm{B^{3-}}\)，还原性：\(\rm{C^{2-}}\)______\(\rm{F^{2-}.(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\) 的简单氢化物沸点较高的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因                                                      
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\) 形成的一种绿色氧化剂 \(\rm{X}\) 有广泛应用，\(\rm{X}\) 分子中 \(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 原子个数比为 \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)的结构式为______，试写出 \(\rm{Cu}\)、稀硫酸与 \(\rm{X}\) 反应制备硫酸铜的离子方程式                             ．
\(\rm{(7)}\)写出 \(\rm{E}\) 与 \(\rm{D}\) 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                              ．
\(\rm{(8)}\)氧气转换为臭氧为吸热反应，则                              更稳定一些。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)原子\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{L}\)层的一半，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)在同周期中未成对电子数最多，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是____。

\(\rm{(3)E}\)元素原子的核电荷数是____，\(\rm{E}\)元素在周期表的位置是___________，\(\rm{E}\)元素处于周期表分区中的___区

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、________晶体。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：_______________________。

\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。