知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
（4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

难度：难

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2． A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A B
D
（1）E原子的基态电子排布式 ______ ；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______ ，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号） ______ ．

难度：较易

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3．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ______ ．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ______ （填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ______ ；酸根呈三角锥结构的酸是 ______ ．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ______ ．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有 ______ ；该化合物加热时首先失去的组分是 ______ ，判断理由是 ______ ．

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4．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
（2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm^-3．

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5．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 ______ ．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）F（BD）₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ______ ，F与BD之间的作用力为 ______ ．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是 ______ （填标号）；
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ______ ；已知其摩尔质量为M g•mol^-1，晶胞参数为apm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3．

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6．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe²⁺的核外电子排布式是 ______ ．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，主要原因是 ______ ．
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂
铜 746 1958
锌 906 1733
（3）下列说法正确的是 ______ ．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化
D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）CH₄与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是 ______ ．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ______ ．
（6）在浓的WCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为 ______ ．

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7．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ______ （填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ ．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含 ______ mol σ键．写出与BD₂为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种： ______ （填ABA或ABC），其空间利用率为 ______ ．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是 ______ （写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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9． A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：
（1）E的基态原子价电子排布图 ______ ．
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）CA₃物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA₃与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物CA₃的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ （必须标明配位键）．
②形成CA₃物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ______ ，Y分子中σ键和π键数目之比为 ______ ．
（4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ______ （填“晶体”或“非晶体”），可通过 ______ 方法鉴别．
②E能与类卤素（SCN）₂反应生成E（SCN）₂，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N≡C≡S）的沸点，其原因是 ______ ．
③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有 ______ 个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为 ______ ，若NiO晶体的密度为ρg•cm^-3，其晶胞边长为 ______ cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为N_A）．

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10． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

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电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733