\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族；\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式，写出两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。

\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：

\(\rm{(1)R}\)原子的基态核外电子排布是_______________________，其核外共有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)X}\)的基态原子的轨道表示式是以下选项中的____________，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________

A.\(\rm{↑↓ ↑↓}\)  \(\rm{↑↓|↑ |}\)   　　　　　 \(\rm{B.↑↓ ↑↓ ↑ | ↑ | ↑}\)

C.泡利原理                  \(\rm{D.}\)洪特规则

\(\rm{(3)}\)以上五种元素中，\(\rm{Ｗ}\)与\(\rm{Ｙ}\)的第一电离能的大小顺序是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，说明原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)五种元素中的电负性最大的是_______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{2}4}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．

\(\rm{⑴B}\)元素在周期表中的位置______；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为______．

\(\rm{⑵E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：______．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能______\(\rm{ > }\)______\(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为______；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为______．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\) 写出元素 \(\rm{Y}\)的离子结构示意图______________，写出元素\(\rm{Z}\)的气态氢化物的电子式________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

\(\rm{(2) X}\)与\(\rm{Z}\)电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{T}\) 元素单质与水反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\) 氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{O}\)的基态原子外围电子排布式______________；元素\(\rm{O}\)在周期表中的位置\(\rm{.}\)____________。元素\(\rm{d}\)的基态原子的轨道表示式_____________________________________________ ．

\(\rm{(2)}\) 请写出元素\(\rm{cdef}\)的电负性由小到大的顺序                                  \(\rm{.}\)                                            

\(\rm{(}\)\(\rm{3 )}\) 请写出元素\(\rm{efgh}\)的简单离子的半径由大到小顺序   ______________________________________；元素\(\rm{ghi}\)的第一电离能由小到大顺序___\(\rm{\_}\)                 。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{g}\)的最高氧化物的水化物与\(\rm{i}\)的最高氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________\(\rm{.}\)___