A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大。其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)属于同一周期，\(\rm{X}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级中的电子数等于次外层的电子数，\(\rm{Z}\)原子最外层中有\(\rm{2}\)个不成对的电子。已知\(\rm{Z}\)元素可分别与\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RZ_{2}}\)型化合物，在\(\rm{WZ_{2}}\)中，\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，在\(\rm{EZ_{2}}\)中，\(\rm{E}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{E}\)两种元素的元素符号：\(\rm{X}\)________________、\(\rm{E}\)________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)原子的在周期表中的位置________________。

\(\rm{(3)}\) 写出\(\rm{XZ_{2}}\)结构式________________。

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能的大小顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素简单氢化物的沸点由低到高顺序_________________    

\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{W}\)和\(\rm{E}\)元素的电负性的相对大小________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 5}\)种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是金属元素；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)属同一族，它们原子的最外层电子排布为\(\rm{ns^{1}}\)；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)也属同一族，它们原子最外层的\(\rm{p}\)能级电子数是\(\rm{s}\)能级电子数的两倍；\(\rm{C}\)原子最外层上电子数等于\(\rm{D}\)原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列出元素符号\(\rm{A}\)是______，\(\rm{B}\)是______，\(\rm{C}\)是______，\(\rm{D}\)是______，\(\rm{E}\)是______。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物为_________晶体，含有的化学键为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)的电负性的大小关系是___________。\(\rm{(}\)填\(\rm{﹥}\)、\(\rm{﹤}\)、\(\rm{﹦}\)，用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素原子的外围电子排布式____________________。

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)按原子个数比\(\rm{1}\) ：\(\rm{1}\)形成的化合物的化学式为__________________。

\(\rm{(7)Z}\)与\(\rm{Q}\)形成的一种晶体的晶胞如图所示，\(\rm{Z}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的配位数为_________。若晶体密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)则晶胞参数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)nm}\)。

下表是元素周期表框图，针对表中的\(\rm{10}\)种元素，填写下列空白

\(\rm{(1)E}\)原子结构示意图_____________；  

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{BD_{2}}\)的电子式________________；

\(\rm{(3) N}\)元素位于第_______周期、第__________族，其基态原子外围电子的电子布排式是__________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)离子半径由小到大的顺序的是________________\(\rm{(}\)填具体离子符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)H}\)元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________；

\(\rm{(6)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序的是_________________，电负性由小到大的顺序的是_________________\(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)A}\)、\(\rm{C}\)元素形成分子的结构式是___________；

\(\rm{(9)M}\)基态原子电子排布式是_____________________ 。

有关短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{A}\)原子外围电子的电子排布图                            。气态氢化物乙中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是          ，其分子中价层电子对数为              。

\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{F}\)两元素的电负性大小比较：\(\rm{E}\)          \(\rm{F(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\) 

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)实验室可用下图所示装置制取\(\rm{B}\)的最高价氧化物。

\(\rm{②}\)用\(\rm{C}\)单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

\(\rm{③C}\)形成的单质熔点低于\(\rm{D}\)形成的单质的熔点。

\(\rm{④E}\)的氢化物稳定性强于\(\rm{F}\)的氢化物稳定性。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{E}\)的常见氧化物\(\rm{(}\)该氧化物能使品红溶液褪色\(\rm{)}\)通入由\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaCl}\)混合的浓  溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含\(\rm{Cl}\)：\(\rm{35.7\%}\)，\(\rm{Cu}\)：\(\rm{64.3\%}\)，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A.漂白剂 \(\rm{B.}\)氧化剂 \(\rm{C.}\)还原剂

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{(1)}\)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

\(\rm{①Ti}\)的基态原子价电子排布式为________________。

\(\rm{②Fe}\)的基态原子共有________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}===2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________，\(\rm{KCl}\)的电子式为________，\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{Cr}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)。则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{(4)Ni}\)和\(\rm{La}\)的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________________。

原子序数依次增加的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种常见元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是短周期非金属元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{E}\)是第四周期的金属元素，\(\rm{E^{+}}\)的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)B}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{D}\)的气态氢化物稳定性______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)往\(\rm{E^{2+}}\)溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，则该溶液中配离子的结构式为 __________；写出沉淀溶解的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\) 、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型为__________。

\(\rm{(5)}\)下图四条折线分别表示Ⅳ\(\rm{A}\)族、Ⅴ\(\rm{A}\)族、Ⅵ\(\rm{A}\)族、Ⅶ\(\rm{A}\)族元素气态氢化物沸点变化，则\(\rm{C}\)的氢化物所在的折线是______\(\rm{(}\)填\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)或\(\rm{y)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的基态原子的外围电子排布式：____________________，元素\(\rm{D}\)的某种原子含有\(\rm{18}\)个中子，请写出相应原子符号：         。

\(\rm{(2)C}\)和\(\rm{D}\)形成的分子中，所有原子最外层均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的是__________________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C 3}\)种元素中，\(\rm{A}\)的第一电离能最小，\(\rm{C}\)的电负性最大，\(\rm{3}\)种元素的失电子能力由强到弱的顺序为____________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素简单离子半径由小到大的顺序____________________。

\(\rm{(5)G}\)的硫酸盐在生活中有重要的应用，请准确表述向该溶液中滴加氨水至过量再滴加乙醇的现象：________________________________________，写出相关离子反应方程式：_______________________________________________________________

Ⅰ\(\rm{.}\)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)等，请回答：

\(\rm{(1)}\)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则元素\(\rm{Y}\)第一电离能大于\(\rm{X}\)的原因是                                          ；

\(\rm{(3)}\)融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{KCN}\)溶液反应得\(\rm{Fe(CN)_{2}}\)沉淀，\(\rm{KCN}\)过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。

\(\rm{①}\)写出亚铁离子的核外电子排布式                    ；

\(\rm{②1 mol CN^{-}}\)中\(\rm{\pi }\)键数目为           ；

Ⅱ\(\rm{.}\)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中有\(\rm{20}\)个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。