知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ______ ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ______ ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ （用平衡移动原理解释）．

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2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素名称），非金属性最强元素的是 ______ ．
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ______ （用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ______ ，其中存在的化学键类型为 ______ ．
（4）E离子的结构示意图是 ______ ；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ ．
（5）单质E与水反应的离子方程式为 ______ ．

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3． A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	C的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z原子
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	价电子排布为4s²

回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A ______ 、B ______ 、C ______ 、X ______ 、Y ______ 、Z ______
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）： ______
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式： ______ ．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式： ______ ．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：） ______ 并说明理由 ______ ．

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4．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）按电子排布，Q元素在周期表中属 ______ 区．
（2）第一电离能Y ______ Z，电负性Y ______ Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W与Z形成的常见化合物有W₂Z、W₂Z₂，W与Y能形成多种二元化合物，如YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…，W₂Z分子中Z原子的杂化类型为 ______ ，YW₃分子的立体构型为 ______ ，YW₃极易溶于W₂Z的主要原因有 ______ ．
（4）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ______ ．
（5）Q⁺与Y^3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为 ______ g•cm^-3．

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5．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为 ______ ；Z的核外电子排布式是 ______ ．
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 ______ ．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ______ ．D原子的轨道杂化方式是 ______ ．
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 ______ ．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ______ ．

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6．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
（1）用电子式表示A和E形成化合物的过程 ______ ．
（2）写出F原子的核外电子排布式 ______ ．
（3）写出A₂D的电子式 ______ ，其分子中 ______ （填“含”或“不含”）σ键， ______ （填“含”或“不含”）π键．

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7．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
（1）写出各微粒的符号：A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ ．
（2）B微粒的结构示意图为 ______ ；D微粒的核外电子排布式为 ______ ．
（3）四种元素第一电离能的大小顺序为： ______ ．
（4）四种元素电负性的大小顺序为： ______ ．

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8．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第 ______ 周期，第 ______ 族．
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ______
（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小： ______ （用离子符号表示）．
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式： ______ ；W单质泄漏时出现的现象是 ______ ．

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9．关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出Z的元素符号 ______ ；化合物XZ的电子式： ______ ，X₂Y的结构式 ______ ．
（2）用电子式表示XZ的形成过程 ______ ．
（3）写出信息⑤中的化学方程式 ______ ．
（4）X₂、Y₂和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： ______ ．
（5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X₂（g）+Z₂（g）=2XZ（g）的△H= ______ KJ/mol．

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10． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ______ ；
（2）A单质的结构式 ______ ；
（3）乙物质中含有的化学键类型为 ______ ；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ______ ．
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．

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A的氢化物	B的氢化物	C的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z原子
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	价电子排布为4s²