知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与A₂E反应的方程式为： ______ ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂： ______ 、用电子式表示CJ₂的形成过程： ______
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 ______ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ______ ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ______ ．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

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2．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 ______ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ______ ．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 ______ ．
氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔点/K 993 1 539 183
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ______
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 ______ 个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 ______ cm（用代数式表示）．

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3．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是 ______ （填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图 ______ ．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂0，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂0，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型 ______ ．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过 ______ 相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因 ______ ．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是 ______ ．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为 ______ ．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式 ______ ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为 ______ g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

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4．

现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）①DE₃中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，该分子中的键角比离子DE₄⁺中的键角小的原因是 ______
②将E的单质通入到黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}．该反应的离子方程式为 ______
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H₂O₂+

→ ______ +HE （请写出横线上物质的结构式）
（4）F位于 ______ 区，价电子排布式为 ______ ．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ______ ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ______ ．

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5．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D^2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 ______ （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的价电子排布图为 ______ ，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是 ______ 杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为 ______
（4）B元素的电负性 ______ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： ______ ．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 ______ ．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

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6．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 ______ ．
（2）D的中心原子M的杂化类型为 ______ ．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为 ______ ．
（4）继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为 ______ ．
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位数为6）．加足量AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为 ______ ．

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7． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．

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8． A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED₂与CD₂^-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是 ______ （填元素符号），其原子的外围电子排布式是 ______ ．
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是 ______ （用分子式表示），ED₂的分子立体构型名称是 ______ ．
（4）BD与C₂互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示） ______ ．
（5）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是 ______ （填序号）．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为 ______ cm．

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9．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm³．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子 ______ 、 ______ ．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．在图2画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键） ______ ．

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10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是 ______ ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为 ______ ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ______ ．
③下列说法正确的是 ______ ．
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为 ______ ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 ______ （写出计算过程）

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