知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是 ______ ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．

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3． A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式 ______ ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于 ______ （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为 ______ mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 ______ （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 ______ ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ______ ，分子中F原子的杂化方式为 ______ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为 ______ ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为 ______ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

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4． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2-相同．
由此推知：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ （填元素名称）

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5．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ______ ．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH ______ 7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ______ ，能说明这一强弱关系的事实是 ______ ．
（3）r的化学式是 ______ ，p中存在的化学键类型是 ______ ．用电子式表示q的形成过程 ______ ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ______ ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 ______ N_A．

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6．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
（2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm^-3．

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7．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ______ （填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ ．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含 ______ mol σ键．写出与BD₂为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种： ______ （填ABA或ABC），其空间利用率为 ______ ．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是 ______ （写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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9． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

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10．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；
F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
（2）下列说法错误的是 ______ ．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺，该离子的结构式为 ______ （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

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