知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与QM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是 ______
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是 ______ （填分子式）．
（3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为 ______ （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为 ______ ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 ______
（4）EM、G₂互为等电子体，EM的结构式为 ______ （若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 ______
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为pg•cm^-3．若TQ的摩尔质f量为Mg•mol^-1阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为 ______ cm．

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2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 ______ （填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ______ ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 ______ 或 ______ （填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为 ______ ；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ______ ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入 ______ （填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ______ ．

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3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ______
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为 ______
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式 ______
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 ______ （填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．稳定性：CH₄＜H₂S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为： ______
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ______ ．

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4． X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有 ______ ．W在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）XY₃^-离子的立体构型是 ______ ；ZY₄^2-中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃^2-，则Z₂Y₃^2-离子中心原子的杂化轨道类型为 ______ 杂化．Z₂Y₃^2-在稀硫酸中的反应为 ______ ．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为： ______ ．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是 ______ ．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ______ ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ______ ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 ______ ．

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5． C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第 ______ 周期第 ______ 族．
（2）N原子的原子结构示意图为 ______ ；Cu的低价氧化物的颜色为 ______ ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al ______ Si N ______ O 金刚石 ______ 晶体硅 CH₄______ SiH₄
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ______ ，溶液中的H⁺向 ______ 极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ______ ．

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6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
（1）R的元素符号为 ______ ； M在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为 ______ ；所含化学键类型 ______ ．
（3）X⁺，Y²‾，M²‾离子半径大小顺序为 ______ ．
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式 ______ ．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式 ______ ．

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7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填高或低），理由是 ______ ．
（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是 ______ ．
（3）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结构式为 ______ （用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ______ ．
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ （黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

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8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置为 ______ ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ______ ．
（2）元素Y的原子结构示意图为 ______ ，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 ______ ．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示）

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9．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性质第一电离能熔点半径键能
对象 S ______ Cl Na ______ Al N^3-______ Al³⁺ N=N ______ N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有 ______ （填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是 ______ ，理由是 ______ ．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为 ______ ．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

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10． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 ______ （填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是 ______ （填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是 ______ 和 ______ ．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为 ______ ；列式计算晶体F的密度： ______ g•cm^-3．（结果保留两位小数）

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原子半径	电负性	熔点	沸点
Al ______ Si	N ______ O	金刚石 ______ 晶体硅	CH₄______ SiH₄

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

性质	第一电离能	熔点	半径	键能
对象	S ______ Cl	Na ______ Al	N^3-______ Al³⁺	N=N ______ N≡N