知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺基态核外电子排布式为： ______ ．
（2）YX₄^-的空间构型是： ______ ；与YX₄^-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是： ______ ．
（3）结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ______ ；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为： ______ ．（H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是： ______ ．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为： ______ ．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 ______ （填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： ______ cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

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2． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为 ______ ，其中Z的杂化方式为 ______ ；
（3）W的元素符号 ______ W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为 ______ ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ______ ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为 ______ ，A、B中W原子的配位数之比为 ______ ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．
③图A的堆积方式空间利用率 ______ （用含π的式子表示）

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3．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ．
②该化合物的化学式为 ______ ．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ______ ．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是 ______ ．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为 ______ （用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ______ ．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为 ______ ；高温时，甲易转化为乙的原因为 ______ ．

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4． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称： ______ （放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是 ______
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围： ______ ＜X（P）＜ ______ ， ______ ＜X（Mg）＜ ______ ．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃、Al₂O₃中形成的化学键的类型分别为 ______ （填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格

微粒	BeCl₂	H₂S	NH₃	CO₃^2-	BF₃
中心原子杂化方式
微粒的空间构型

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5．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是 ______ ．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是 ______ ．
下列分子或离子中与DB3结构相似的是 ______ ．
a．NH₃b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为 ______ ．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a= ______ nm．

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6．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为 ______ ．
（2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 ______ （填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

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7．元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R⁺核外有3个电子层且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布图为 ______ ，R基态原子的外围电子排布式为 ______ ．
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示） ______ ．
（3）由上述元素形成的与BF₃互为等电子体的阴离子的化学式为 ______ ，其中心原子的杂化方式为 ______ 杂化．
（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无色；为d¹～d⁹排布时，有颜色．据此判断，[R（H₂O）₆]²⁺______ （填“无”或“有”）颜色．
（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为 ______ ，乙的化学式为 ______ ；高温时甲易转化为乙，原因是 ______ ．

（6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为 ______ （用元素符号表示）．若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为a pm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（写出含a的表达式，不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

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8．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为 ______ ，1mol Y₂X₄含有σ键的数目为 ______ ．
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ______ ．
（3）化合物ZX₃在水中的溶解度比化合物YX₄大得多，其主要原因是 ______ ．
（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式 ______ ，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为 ______ ，若已知W的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn²⁺，则Zn²⁺的配位数为 ______ ，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn²⁺与b位置S^2-之间的距离为 ______ pm（列式表示）．

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9．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ______ ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 ______ ．F元素原子的核外电子排布式是 ______ ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 ______ ．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为 ______ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为 ______ ．

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10． A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层的原子轨道数为 ______ ．
（2）E的基态原子的电子排布式是 ______ ．F⁺离子的价层电子排布的轨道表示式是 ______ ．
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是 ______ ，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为 ______ ．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们的结构相似，DAB^-的电子式为 ______ ．DAB^-的水溶液可以用于实验室中E³⁺离子的定性检验，形成配合物的颜色为 ______ ．
（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ______ ．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A= ______ （用含a、b、d的式子表示）．

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