原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子数总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7︰8}\)；\(\rm{EB_{2}}\)中\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1︰1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式_______________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{AE_{2}}\)的形成过程_______________，与\(\rm{AE_{2}}\)互为等电子体的离子是_______________。

\(\rm{(3)}\)相同条件下\(\rm{EB_{2}}\)分子和\(\rm{AB_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是__________________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为_________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)Q}\)在元素周期表中的位置是_________。\(\rm{X}\)离子的结构示意图为_________。

    \(\rm{(2)}\)下列选项中，能证明元素非金属性\(\rm{Z}\)强于\(\rm{Y}\)的是_______。

    \(\rm{A.}\)反应中，\(\rm{Y}\)原子得到的电子数比\(\rm{Z}\)原子得到的电子数多

    \(\rm{B.}\)最高正价，\(\rm{Z}\)比\(\rm{Y}\)的高

    \(\rm{C.}\)最高价氧化物的水化物酸性：\(\rm{Z > Y}\)

    \(\rm{(3)ZQ_{2}}\)是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知\(\rm{ZQ_{2}}\)可将弱酸性废水中的\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)而除去，同时\(\rm{ZQ_{2}}\)被还原为\(\rm{Z^{-}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)H}\)元素与\(\rm{Y}\)形成的化合物中二者的质量之比是\(\rm{1:3}\)，已知常温下\(\rm{4 g}\)该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出\(\rm{222.6 kJ}\)热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)表中\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{X(OH)_{n}}\)，在\(\rm{T℃}\)时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的\(\rm{pH=}\)_______\(\rm{(}\)已知：\(\rm{T℃}\)，\(\rm{K_{sp}[X(OH)_{n}]=4.0×10^{-12}}\)；\(\rm{\lg 5=0.7)}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1mol E}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的原子结构示意图为___________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气态氢化物稳定性的大小关系为 ____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)非金属性最强的元素\(\rm{G}\)构成的单质和 \(\rm{C}\)的单质一定条件下反应生成\(\rm{CG_{6}}\)，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若\(\rm{CG_{6}}\)形成晶体，其晶体类型为 ______________晶体。

\(\rm{(4)C}\)的低价氧化物与\(\rm{A}\)的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：                                                                 。

\(\rm{(2)E}\)单质与水反应的离子方程式____________________________________________．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的物质\(\rm{(}\)含离子键和非极性键\(\rm{)}\)的电子式___________\(\rm{.}\)    \(\rm{B}\)的单质结构式为_____________________．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，写出强酸酸式盐的化学式_____________．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式         　　　　　　　　　　     ．