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            • 1． E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
              ①E、F、G三元素的元素符号分别为    、    、    ．
              ②F元素在其化合物中最高化合价为    ．
              ③G2+离子的核外电子排布式为    ．G2+和N分子形成的配离子的结构式为    ．
              难度：中等
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            • 2． A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
              （1）A为    ，B为    ，C为    ，D为    ．（填相应的元素符号）
              （2）B、D的原子半径大小关系为    （用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为    ．
              （3）AB2是    （“离子”或“共价”）化合物，其电子式为    ．
              难度：较易
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            • 3． 已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              X5781817274511578
              Y7381451773310540
              Z496456269129543
              则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是    （填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
              （1）铯的原子核外共有    个电子层，最外层电子数为    ，铯的原子序数为    ．
              （2）铯单质与水剧烈反应，放出    色气体，请写出反应的化学方程式：    ．
              （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性    （填“弱”或“强”）．
              难度：中等
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            • 5． 回答下列问题：
              （1）下列过程中不一定放出热量的是    ．
              A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
              （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是    （填“A”或“B”）．
              （3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是    （填“X”或“Y”）．
              （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是    ．
              A、固体硫B、硫蒸汽
              （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
              多的是    （填物质的化学式）．
              （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是    ．
              A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：中等
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            • 6． （1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有    种元素，    和    互为同位素．
              （2）某阴离子的中子数为N，若AXa-共有x个电子，则N=    ．
              （3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要    （选填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

              ①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
              ②第三周期元素的最高化合价    ；
              ③碱金属单质的熔点    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19．在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．它们的部分性质如下：
              元素ABCD
              原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
              最高正化合价
              （或最低负化合价）              		-4+4
              （1）A元素在元素周期表中的位置为    ．
              （2）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为    ．
              （3）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为    ．
              （4）C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式：    ．
              （5）A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为    ．
              难度：中等
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            • 8． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
              元素编号元素性质或原子结构
              TM层上电子数是K层上电子数的3倍
              X最外层电子数是次外层电子数的2倍
              Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
              Z元素最高正价是+7价
              （1）元素X在元素周期表中的位置为    ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是    ．
              （2）元素Y的原子结构示意图为    ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法    ．
              （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示）
              难度：中等
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            • 9． 某元素的原子序数为24，试问：
              （1）此元素原子的电子总数是    个．
              （2）它有    个电子层，有    个能级．
              （3）它的价电子构型是    ，它的价电子数是    ．
              （4）它属于第    周期，是     （填主族或副族）
              （5）它的未成对电子有    个．
              难度：中等
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            • 10． 已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
              （1）A元素的电子排布式为    ．
              （2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是    （填“离子”或“共价”）化合物．
              （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为    ，该离子的空间构型为    ．
              （4）化合物BC3是    （“极性”或“非极性”）分子．
              难度：中等
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