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          共50条信息

            • 1． 请填写表格．
              微粒 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 ZAX
              Al     27    
              S2-         1634S2-
              难度：较易
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            • 2． 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
              元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
              T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
              X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
              Y M层比K层少1个电子
              Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
              （1）画出元素T的原子结构示意图 ______ ．
              （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ （填序号）．
              a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
              c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
              （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ______ ．
              （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图．
              （1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子 ______ ．
              （2）电子总数为18的+1价单核阳离子 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某元素R的结构示意图为：
              （1）当x=10+y时，该粒子为 ______ （填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”），当x＜10+y时，该粒子为 ______ ．
              （2）当y=2是x= ______ ．该元素能形成的离子符号为 ______ ．
              （3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ______ ，y= ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 根据要求完成题目．
              （1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图 ______ ．
              （2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 ______ ．
              （3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4______ HClO4，B．碱性：Ca（OH）2______ Ba（OH）2
              （4）用电子式表示氯化镁的形成过程 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
              （1）画出D的原子结构示意图 ______ ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
              （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ______ ．
              （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ______ ．
              （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ______ （填具体的化学式）．
              （5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是 ______ （填符合要求所有微粒的名称）．
              （6）写出工业上制E单质的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 现有三种短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
              （1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种 ______ 化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）①与③形成的化合物的电子式是 ______ ，该化合物中含有 ______ 共价键（填“极性”或“非极性”）．
              难度：较易
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            • 8． 请列举实验事实证明：
              （1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．
              （2）硫的非金属性比碳强．
              （3）HCl比HBr的性质稳定．
              难度：较易
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            • 9． 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：
              （1）元素R的原子序数是 ______ ．
              （2）元素R的原子共有 ______ 个电子层，能量最低的电子层中共有 ______ 个电子．
              难度：较易
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            • 10． A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
              （1）A为 ______ ，B为 ______ ，C为 ______ ，D为 ______ ．（填相应的元素符号）
              （2）B、D的原子半径大小关系为 ______ （用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为 ______ ．
              （3）AB2是 ______ （“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 ______ ．
              难度：易
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