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          共50条信息

            • 1． 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
              （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是 ______
              （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是 ______
              （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是 ______
              （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式 ______
              （5）E+F→C+D写出该方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．
              难度：较易
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            • 3．
              某金属元素\(\rm{X}\)原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质\(\rm{0.6g}\)与足量的氧气充分反应，可得到\(\rm{1.0g}\)氧化物\(\rm{XO.}\)试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．
              难度：较易
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            • 4．
              根据\(\rm{①～⑩}\)元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
                主族
              周期              		 Ⅰ\(\rm{A}\) Ⅱ\(\rm{A}\) Ⅲ\(\rm{A}\) Ⅳ\(\rm{A}\) Ⅴ\(\rm{A}\) Ⅵ\(\rm{A}\) Ⅶ\(\rm{A}\) \(\rm{0}\)族
              \(\rm{1}\) \(\rm{①}\)





              		\(\rm{②}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{③}\)

              		\(\rm{④}\) \(\rm{⑤}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{⑧}\) \(\rm{⑨}\)
              		\(\rm{⑩}\)



              \(\rm{(1)}\)能显\(\rm{+1}\)价，还能显\(\rm{-1}\)价的元素是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)最难形成简单离子的元素是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)单质具有半导体性质的元素是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)最新发现的一种单质是由\(\rm{60}\)个原子组成球状结构的分子\(\rm{.}\)这种单质叫足球烯，它是由 ______ 元素组成的．
              \(\rm{(7)}\)其单质能和冷水剧烈反应的元素是 ______ ．
              \(\rm{(8)a}\)元素能以正化合价与\(\rm{b}\)元素形成\(\rm{AB}\)型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则\(\rm{a}\)元素是 ______ ，\(\rm{b}\)元素是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有\(\rm{X}\)元素的原子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的名称是 ______ ，丙分子的电子式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若甲与\(\rm{Y}\)单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ______ \(\rm{.}\)丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)化合物丁含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为： ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)只含共价键 \(\rm{b.}\)只含离子键  \(\rm{c.}\)既含离子键，又含共价键．
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)．

              把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
              \(\rm{①}\)第\(\rm{IIA}\)族元素的最外层电子数 ______ ．
              \(\rm{②}\)第三周期离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{P^{3-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的离子半径 ______ ．
              \(\rm{③}\)第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知某单核粒子的结构示意图如图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{①}\)当\(\rm{x-y=10}\)时，该粒子为 ______ \(\rm{(}\)填“原子”、“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)当\(\rm{y=8}\)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学中常见的四种\(\rm{10}\)电子微粒，它们之间存在如图\(\rm{3}\)中转化关系．
              请写出：\(\rm{A}\)的化学式 ______ \(\rm{(}\)写两种\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)的化学式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              已知某粒子的结构示意图如图\(\rm{.}\)试回答：
              \(\rm{①}\)当\(\rm{x-y=10}\)时，该粒子为 ______ \(\rm{(}\)填“原子”“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)当\(\rm{y=8}\)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ______ ．
              \(\rm{③}\)写出\(\rm{y=1}\)与\(\rm{y=3}\)的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{④}\)当\(\rm{x+y=12}\)时，该微粒的焰色反应的颜色为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              有关短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的信息如下：
              元素 有关信息
              \(\rm{A}\) 最高价氧化物对应的水化物\(\rm{(}\)甲\(\rm{)}\)能与其气态氢化物\(\rm{(}\)乙\(\rm{)}\)反应生成盐
              \(\rm{B}\) 最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍
              \(\rm{C}\) \(\rm{M}\)层上有\(\rm{3}\)个电子
              \(\rm{D}\) 短周期原子半径最大的主族元素
              \(\rm{E}\) 其单质是淡黄色固体
              \(\rm{F}\) 最高正价与最低负价代数和为\(\rm{6}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出实验室制取乙的化学方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{①}\)实验室可用如图所示装置制取\(\rm{B}\)的最高价氧化物
              \(\rm{②}\)用\(\rm{C}\)单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
              \(\rm{③C}\)和铜与稀硫酸组成的原电池，\(\rm{C}\)电极被还原
              \(\rm{④D}\)单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
              \(\rm{⑤}\)鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理\(\rm{BO_{2}}\)解决“温室效应”的有效途径之一
              \(\rm{⑥DF}\)的电子式为\(\rm{H}\)：\(\rm{Cl}\)：
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{E}\)的常见氧化物\(\rm{(}\)该氧化物能使品红溶液褪色\(\rm{)}\)通入由\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaCl}\)混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含\(\rm{Cl}\)：\(\rm{35.7\%}\)，\(\rm{Cu}\)：\(\rm{64.3\%}\)，则该氧化物在上述反应中的作用是 ______
              A.漂白剂                  \(\rm{B.}\)氧化剂              \(\rm{C.}\)还原剂
              \(\rm{(4)}\)请用化学方法加以验证\(\rm{(3)}\)中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 ______ 。
              难度：中等
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            • 9． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
              元素编号 元素性质或原子结构
              T M层上电子数是K层上电子数的3倍
              X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
              Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
              Z 元素最高正价是+7价
              （1）元素X在元素周期表中的位置为 ______ ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ______ ．
              （2）元素Y的原子结构示意图为 ______ ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 ______ ．
              （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示）
              难度：较易
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            • 10． 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

              Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
              （1）ⅡA族元素的最外层电子数 ______ ．
              （2）第三周期元素的最高化合价 ______ ．
              （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 ______ ．
              （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 ______ ．
              Ⅱ、有下列物质：①C；②K；③Ca；④C；⑤N；⑥Ar．其中：
              （1）互为同位素的是 ______ ．
              （2）质量数相等，但不能互称同位素的是 ______ ．
              （3）中子数相等，但质子数不相等的是 ______ ．
              难度：较易
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