\(\rm{0.5mol A}\)元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到\(\rm{6.02×10^{23}}\)个电子，\(\rm{0.24g A}\)的单质与盐酸充分反应时，放出\(\rm{0.02g H_{2}}\)。\(\rm{B}\)元素形成的单质是空气组成成分中含量最多的。

\(\rm{(1)}\)写出这两种元素的符号：\(\rm{A}\)____________；\(\rm{B }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)元素形成的单质________________，

\(\rm{(3)A}\)单质和\(\rm{B}\)单质反应的化学方程式：_____________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

\(\rm{(1)②}\)的元素名称为_________；元素\(\rm{②}\)最外层有___个电子，最低负化合价为____。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)简单离子半径由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用微粒符号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)绘出元素\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{①}\)的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入\(\rm{④}\)和\(\rm{⑥}\)形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)的简单氢化物的沸点：\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)⑥}\)，其原因是_________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Z}\)元素的一种常见游离态单质导致实验室中很多药品都要密封保存；\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)分别与\(\rm{Z}\)形成的化合物是计入空气污染指数的常见重要化学物质；\(\rm{R}\)单质及其合金是生活中重要的合金材料，使用时要特别注意防护处理。据此回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表的位置是________________；

\(\rm{(2)}\)下列实验事实正确，并可用于比较\(\rm{Z}\)的非金属性强于\(\rm{W}\)的有________________；

A.\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物中\(\rm{W}\)呈正价态

B.氢化物沸点：\(\rm{Z > W}\)

C.氢化物的稳定性：\(\rm{Z > W}\)

D.阴离子的还原性：\(\rm{Z > W}\)

E.\(\rm{W}\)的钠盐水溶液长时间放置会出现淡黄色浑浊

\(\rm{(3)X}\)可分别与\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)分别形成\(\rm{18e^{-}}\)的微粒，二者在一定条件下可发生反应放出大量的热，产物对环境无污染，其反应的化学方程式为_________________________；其中还原剂的电子式为__________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素所形成的两种酸式盐水溶液能够发生反应，其离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)由上述五种元素所形成的一种复盐可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，遇\(\rm{BaCl_{2}}\)可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该复盐的化学式为_______________，其使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的离子方程式为______________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\)元素原子形成的离子核外电子数为\(\rm{0}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在元素周期表中处于相邻的位置，\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.E}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族；\(\rm{E}\)的单质为黄色晶体．

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{C}\)元素的名称；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三元素组成的化合物的化学键类型是；

\(\rm{(3)}\)上述元素的氢化物稳定性最强的是；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四元素形成的离子化合物的化学式．

\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)、\(\rm{C^{-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)中，每个粒子均有\(\rm{10}\)个电子。已知：\(\rm{①A^{+}+C^{-}═D+E↑}\)；\(\rm{②B^{+}+C^{-}═2D}\)。请回答：

\(\rm{(1)C^{-}}\)的电子式是____________。

\(\rm{(2)}\)分别写出\(\rm{A^{+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)反应、\(\rm{B^{+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)反应的离子方程式____________、____________。

\(\rm{(3)}\)除\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的分子的分子式_____________。

\(\rm{(4)}\)除\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的阳离子__________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)在元素周期表中的位置是________________。

    \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Z}\)的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)中含有的化学键类型有________。

    \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{X}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)常温下\(\rm{X}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

    \(\rm{b.X}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

    \(\rm{c.X}\)的单质与\(\rm{H_{2}}\)化合比\(\rm{T}\)的单质与\(\rm{H_{2}}\)化合更容易

    \(\rm{d.T}\)的单质可以把\(\rm{X}\)单质从它的氢化物中置换出来

    \(\rm{e.X}\)的最高价氧化物对应水化物比\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{T}\)的单质与元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种短周期元素的原子具有相同的电子层数。已知\(\rm{A}\)是一种金属元素， \(\rm{A}\)的单质与稀盐酸反应后转化成的\(\rm{A^{+}}\)具有跟\(\rm{Ne}\)相同的电子层结构。\(\rm{B}\)的质子数比\(\rm{A}\)多\(\rm{2}\)个，   \(\rm{C}\)的核电荷数比\(\rm{B}\)大\(\rm{4}\)。根据以上条件回答：

  \(\rm{(1)C}\)是    元素\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)所在主族元素气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序是        。

  \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，为弱电解质的是             ，       实验室制备该弱电解质的离子方程式为                         ；

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的，\(\rm{B}\)的核外电子数为\(\rm{7}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}W}\)和\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，\(\rm{E}\)是短周期中原子序数最大的主族元素。

\(\rm{(1) B}\)的元素名称          ，\(\rm{B}\)的最简单氢化物的电子式__________________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子半径由小到大的顺序是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{W}\)三种元素组成的化合物中含有__________________________\(\rm{(}\)填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(4)}\) \(\rm{E}\)元素的非金属性比硫\(\rm{(S)}\)元素的非金属性   \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，从原子结构的角度解释其原因                                                             。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，\(\rm{X}\)元素的族序数是周期序数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{Y}\)的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；\(\rm{Z}\)元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Y}\)的元素符号________。

\(\rm{(2)W}\)在元素周期表中的位置为________。

\(\rm{(3)X}\)元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为\(\rm{26}\)的气态氢化物的电子式为________。

\(\rm{(4)Y}\)和\(\rm{Z}\)形成的化合物的类型为________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)X}\)的最高价氧化物对应水化物与足量\(\rm{Y}\)最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。