已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{X}\)为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，各能级中电子数相等；\(\rm{D}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级上的未成对电子数与\(\rm{B}\)原子的相同；\(\rm{D^{2-}}\)离子与\(\rm{E^{2+}}\)离子具有相同的稳定电子层结构；\(\rm{F}\)有“生物金属”之称，\(\rm{F^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同；\(\rm{X}\)的基态原子的价电子排布式为\(\rm{3d^{8}4s^{2}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的为________。\(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{C}\)同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为______，它属于_____\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其沸点低于\(\rm{C}\)的氢化物的沸点，主要原因是_________________

\(\rm{(4)F}\)的基态原子核外电子排布式是____________________________。

\(\rm{(5)E}\)原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)氢气是理想的清洁能源，\(\rm{X}\)元素与镧\(\rm{(La)}\)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个\(\rm{X}\)原子，其他\(\rm{X}\)原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_____。已知该晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)，则该晶胞的体积是________。

\(\rm{(}\)请列出算式\(\rm{)}\)

已知某物质主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}}\)，\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

\(\rm{(1)m=}\)________，该物质主要成分的化学式为________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物

B.\(\rm{XY_{2}}\)分子中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强

D.\(\rm{X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z═W═Z}\)

C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为

\(\rm{―→}\)

\(\rm{(5)}\)水的沸点比\(\rm{H_{2}Z}\)的沸点高，其原因是____________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)单质的化学性质最不活沷的元素是_________；

\(\rm{(2)}\)形成化合物种类最多的元素是_________；

\(\rm{(3)HF}\)和\(\rm{H_{2}O}\)中，热稳定性较强的是_________；

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{Y_{2}X}\)和\(\rm{ZX_{2}}\)。\(\rm{Y_{2}X}\)溶于水形成的溶液能与\(\rm{ZX_{2}}\)反应生成一种化合物\(\rm{Y_{2}ZX_{3}}\)。已知三种元素原子的质子总数为\(\rm{25}\)。且\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的原子序数之和比\(\rm{X}\)的原子序数\(\rm{2}\)倍还多\(\rm{1}\)，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。试回答：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的名称及符号。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{ZX_{2}}\)的化学式。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y_{2}X}\)对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Y_{2}X}\)溶于水的溶液与\(\rm{ZX_{2}}\)反应的化学方程式。

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为______。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则\(\rm{X}\)在元素周期表中的位置是______。含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96 L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2 L 0.25 mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为\(\rm{(}\)不考虑离子的水解\(\rm{)}\)______，另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式_______________。

 \(\rm{(4)}\)若\(\rm{X}\)为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质

       已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子；\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子；\(\rm{E}\)位于\(\rm{ds}\)区，最外能层有单电子；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)不同周期，但最外能层电子数相等。

     \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的价电子排布式     。

     \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

     \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物\(\rm{BC_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为         ，已知\(\rm{BC_{2}}\)分子的极性比水分子的极性弱，其原因是        。

      \(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两种元素形成的与\(\rm{A_{3}^{-}}\)互为等电子体的粒子的化学式____\(\rm{(}\)分子和离子各写一种\(\rm{)}\)。

      \(\rm{(5)B}\)、\(\rm{D}\)形成的一种离子化合物的晶胞结构如图\(\rm{l}\)，已知该晶胞的边长为\(\rm{a cm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞的密度为\(\rm{ρ=}\)____\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的计算式表示\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(6)E}\)原子形成的晶胞结构如图\(\rm{2}\)，设晶胞参数为\(\rm{b}\)，列式表示\(\rm{E}\)原子在晶胞中的空间利用率    \(\rm{(}\)不要求计算结果\(\rm{)}\)。                

 \(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{5}\)：有机化学基础\(\rm{]}\) 

\(\rm{Atropic}\)酸\(\rm{(H)}\)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

   \(\rm{(1)G}\)中官能团的名称是                  ；反应\(\rm{1}\)为加成反应，则\(\rm{B}\)的名称是            。

\(\rm{(2)C—D}\)的化学方程式是                                                   。

   \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2}\)的反应类型为              ，反应\(\rm{3}\)的反应条件为                 。

   \(\rm{(4)}\)下列说法正确的是            。

   \(\rm{a.B}\)中所有原子可能在同一平面上    

\(\rm{b.}\)合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

   \(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{1 mol}\)有机物\(\rm{H}\)最多能与\(\rm{5 mol H_{2}}\)发生反应

   \(\rm{d.G}\)能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

   \(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{G}\)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为                                                             。

\(\rm{①}\)能发生水解反应和银镜反应  

\(\rm{②}\)能与\(\rm{FeC l_{3}}\)发生显色反应 

\(\rm{③}\)核磁共振氢谱只有\(\rm{4}\)个吸收峰

第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)属于______晶体。

\(\rm{③ COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为____。\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)” \(\rm{) FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键        

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体    

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

  \(\rm{(5)Ca}\)与\(\rm{F}\)形成的晶体\(\rm{M}\)的最小单元“晶胞”如下图所示，则\(\rm{M}\)的化学式为____；如果\(\rm{M}\)晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中两个距离最近的\(\rm{E}\)中心间的距离为_____\(\rm{cm}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中只有\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是金属元素；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)属同一族，它们原子的最外层电子排布为\(\rm{ns^{1}}\)。\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)也属同一族，它们原子最外层的\(\rm{np}\)能级电子数是\(\rm{ns}\)能级电子数的两倍，\(\rm{C}\)原子最外层电子数等于\(\rm{D}\)原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)元素基态原子的电子排布式：________________。

\(\rm{(2)}\)用电子排布图表示\(\rm{D}\)元素基态原子的价电子：________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)的电负性的大小关系：________，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)的第一电离能的大小关系：________。\(\rm{(}\)用元素符号表示，填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

\(\rm{(4)}\)由这五种元素组成的一种化合物是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________________。写出该物质的一种主要用途：________________。

\(\rm{(5)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的四原子分子的电子式____________， \(\rm{D}\)元素是元素周期表

______区元素\(\rm{(}\)填\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{ds)}\)

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)的单质与\(\rm{E}\)元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                   

\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)为四种短周期元素。\(\rm{X}\)原子最外层电子数是核外电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{Y}\)最高正价与最低负价的代数和为\(\rm{6}\)；\(\rm{Z}\)在地壳中的含量仅次于氧；\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{W}\)的常见化合价为\(\rm{+3}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)元素简单离子的结构示意图为         。

\(\rm{(2) Y}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性强的是          \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Z}\)在元素周期表中的位置是                 。\(\rm{Z}\)的最高价氧化物与\(\rm{Z}\)同主族的单质\(\rm{A}\)能发生置换反应，这个反应在工业上是获得\(\rm{Z}\)的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                     。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{WY_{3}}\)溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(5)ZX_{2}}\)中存在的化学键为       \(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)。