有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 5}\)种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是金属元素；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)属同一族，它们原子的最外层电子排布为\(\rm{ns^{1}}\)；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)也属同一族，它们原子最外层的\(\rm{p}\)能级电子数是\(\rm{s}\)能级电子数的两倍；\(\rm{C}\)原子最外层上电子数等于\(\rm{D}\)原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列出元素符号\(\rm{A}\)是______，\(\rm{B}\)是______，\(\rm{C}\)是______，\(\rm{D}\)是______，\(\rm{E}\)是______。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物为_________晶体，含有的化学键为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)的电负性的大小关系是___________。\(\rm{(}\)填\(\rm{﹥}\)、\(\rm{﹤}\)、\(\rm{﹦}\)，用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素原子的外围电子排布式____________________。

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)按原子个数比\(\rm{1}\) ：\(\rm{1}\)形成的化合物的化学式为__________________。

离子化合物\(\rm{AB_{2}}\)的阴、阳离子的电子层结构相同，\(\rm{1molAB_{2}}\)中含\(\rm{54mol}\)电子，且有下列反应：

\(\rm{①H_{2}+B_{2} \xrightarrow[]{点燃} C}\)

\(\rm{②B_{2}+X→Y+AB_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{③Y+C→AB_{2}+Z}\)，\(\rm{Z}\)有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{AB_{2}}\)________，\(\rm{X}\)________，\(\rm{Y}\)________，\(\rm{Z}\)________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{AB_{2}}\)的形成过程：________．

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：________。

\(\rm{1-18}\)号部分元素的主要信息见下表

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的原子半径由大到小的顺序为          \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)W}\)单质燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由                                  

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为                          

\(\rm{(4)}\)设计实验比较\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的金属性强弱                                                  

\(\rm{(}\)指出实验中的操作、现象及结论\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)NT_{2}}\)常用于水的净化，工业上可用\(\rm{N}\)的单质氧化溶液中的\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)制取\(\rm{NT_{2}}\)，写出该反应的离子反应方程式                                                  

\(\rm{(6)M}\)的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液最多能吸收该氧化物的体积为              \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期元素，元素\(\rm{X}\)的最高价是\(\rm{+5}\)价，元素\(\rm{Y}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{Z}\)原子的半径在短周期中最大\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)原子的最外层电子数是其最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Z}\)在周期表中的位置是      。

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的半径从大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)中非金属性最强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{Z_{2}Y}\)和\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)，\(\rm{Z_{2}Y}\)的电子式是________，\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)中含有的化学键类型有________，其晶体熔化时需要克服的作用力是________。

\(\rm{(4)}\)碳与\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式是       。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。\(\rm{B}\)元素位于\(\rm{A}\)元素的下一周期，最外层的电子数是\(\rm{A}\)元素最外层电子数的\(\rm{1/2}\)。\(\rm{C}\)元素的离子带有\(\rm{2}\)个单位正电荷，它的核外电子排布与\(\rm{A}\)元素原子相同。\(\rm{D}\)元素与\(\rm{C}\)元素属同一周期，\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比\(\rm{A}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)。

\(\rm{(1)}\)根据上述信息判断：\(\rm{A}\)________ \(\rm{B}\)________ \(\rm{C}\)________ \(\rm{D}\)____ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) B}\)元素位于________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式是______________，\(\rm{D}\)单质的电子式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素形成化合物的过程：_______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是原子序数依次增大的五种短周期元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成共价化合物，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的水溶液呈碱性，\(\rm{E}\)元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为\(\rm{6}\)，\(\rm{D}\)是同周期中离子半径最小的元素。

\(\rm{(1)}\)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______________________________。

\(\rm{(2)B}\)元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为______________________________________。

\(\rm{(3)C}\)元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均含有同一种金属元素，若\(\rm{w}\)固体俗称干冰，则反应\(\rm{Y→Z}\)的离子方程式为______________________________________。

若\(\rm{w}\)是强碱，且\(\rm{Y}\)为白色难溶固体，则反应\(\rm{Z→Y}\)的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是均含有同一种非金属元素的化合物，\(\rm{W}\)是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应\(\rm{Z→Y}\)的离子方程式为______________________________________。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{(1)}\)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

\(\rm{①Ti}\)的基态原子价电子排布式为________________。

\(\rm{②Fe}\)的基态原子共有________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}===2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________，\(\rm{KCl}\)的电子式为________，\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{Cr}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)。则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{(4)Ni}\)和\(\rm{La}\)的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________________。

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)五种短周期元素，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)的原子序数依次递增。\(\rm{A}\)原子核内有一个质子，\(\rm{B}\)原子的电子总数与\(\rm{D}\)原子最外层电子数相等，\(\rm{D}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数小于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和，由此推断：

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{D}\)组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式为________；\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)组成的三原子分子的结构式为_____  _____；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的化合物分子的电子式为______________。

\(\rm{(2)C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)离子半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)填化学符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)E}\)元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)可组成一种化合物，其原子个数比为\(\rm{8︰1︰2︰3}\)，该化合物的化学式为__________，属__________\(\rm{(}\)离子、共价\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(5)C}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，\(\rm{2 L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成\(\rm{R}\)的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____     ____。