随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素名称：\(\rm{A }\)____________ ， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)_____________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)___________________ \(\rm{ > }\)______________________ 。

\(\rm{(4)}\)写出实验室吸收\(\rm{E}\)单质尾气的离子方程式____________________________________；

\(\rm{(5)1.8}\)克\(\rm{B}\)单质与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，标准状况下产生____________________\(\rm{L}\)气体。

\(\rm{(1)}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

\(\rm{①}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)______\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)______\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{②AsCl_{3}}\)分子的立体构型为______________，其中\(\rm{As}\)原子的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{(2)}\)某离子晶体的晶胞结构如图。\(\rm{(}\)该晶胞可看成由\(\rm{8}\)个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的\(\rm{8}\)个顶点和\(\rm{6}\)个面心上各有一个白球\(\rm{)}\)试求：

\(\rm{④}\)设该晶体的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，晶胞密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则晶体中两个最近的\(\rm{X}\)间中心距离为______________\(\rm{cm}\)。

原子序数依次增加的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素原子序数均小于\(\rm{36}\)，\(\rm{Y}\)基态原子最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)的原子核内质子数之和等于\(\rm{W}\)原子核内质子数，\(\rm{Z}\)基态原子只有\(\rm{1}\)个未成对的电子。

      回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\)已知化合物\(\rm{XZ_{3}}\)与\(\rm{H_{2}Y(Y}\)的氢化物\(\rm{)}\)发生反应的化学方程式为\(\rm{XZ_{3}+H_{2}Y—→XH_{3}+HZY}\)，则元素的电负性：\(\rm{Y}\)________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)Z}\)，化合物\(\rm{HZY}\)分子的空间构型为________。

      \(\rm{(2)X}\)的一种氢化物的相对分子质量为\(\rm{32}\)，\(\rm{1 mol}\)该氢化物中的\(\rm{σ}\)键数是________。

      \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种单质分子与元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式分别是__________、____________。

      \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的一种化合物的晶体结构如下图所示，基态\(\rm{W}\)原子的电子排布式是________，该晶体的化学式为________。

      \(\rm{(5)}\)金属原子________\(\rm{(}\)填“钾”“镁”或“铜”\(\rm{)}\)形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中\(\rm{Y}\)离子的堆积方式相似。

\(\rm{(}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。该反应的离子方程式为___________________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。 

利用表\(\rm{a—i}\)九种元素完成下列填空：\(\rm{(}\)请用具体化学式完成，否则不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属单质是              。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{d}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{f}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                     。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{b}\)的双原子分子在\(\rm{KOH}\)溶液中可以构成燃料电池，写出正极电极反应式：                               。

\(\rm{④}\)研究表明\(\rm{f}\)和\(\rm{d}\)形成的化合物是共价化合物，如何用简单实验证明它不是离子化合物：                                 。

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是                         ；\(\rm{X}\)的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是                   

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是                         

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)在海水中含量非常高，海水中含\(\rm{Z}\)元素的主要化合物是                                      \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{T}\)的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式                                      

\(\rm{(5)Z}\)的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理______________________________

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硒元素\(\rm{(selenium)}\)是第四周期、第\(\rm{VIA}\)族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Se}\)原子的基态核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)                 

\(\rm{(2)As}\)和\(\rm{Se}\)是同一周期的元素，\(\rm{As}\)的第一电离能比\(\rm{Se}\)大，原因是                                。

\(\rm{SeO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角比\(\rm{SeO_{3}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角              \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)H_{2}Se}\)与\(\rm{H_{2}S}\)稳定性从大到小是              

\(\rm{H_{2}Se}\)比\(\rm{H_{2}S}\)水溶液的酸性强，原因是                                                   。 

\(\rm{(4)}\)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中\(\rm{Se}\)原子的杂化方式为             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色\(\rm{Cu_{2}O}\)，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,1/2)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为           。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，则阿伏加德罗常数值\(\rm{N_{A}=}\)                 。