知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ______ ，中心原子杂化方式为 ______ ，属于 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： ______ （填化学式）元素⑥的电负性 ______ 元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于 ______ 区，其基态原子电子排布式为 ______ ．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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2．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZ ______ ，BZ₂______ ．
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 ______ （化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式 ______ ．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式 ______ ．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是 ______ ，元素原子半径最小的是 ______ ，⑧号元素的离子结构示意图为 ______ ．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ______ ，碱性最强的化合物的化学式是 ______ ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 ______ ．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ______ ．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事 ______ ．

难度：难

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4． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为 ______ ．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ ．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置 ______ ．

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5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
（1）写出W的原子结构示意图： ______ ．
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为 ______ ．
（3）已知：①X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 ______ ．
（4）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为 ______ ．
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式： ______ ．
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）= ______ ．

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6． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ （用离子符号表示）．
（2 ）由A、B两种元素形成的化合物B₂A ₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池（B₂ A₄与O₂ 反应生成B₂和A₂O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为 ______ ．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，当消耗 0.2molB₂A ₄时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）． ______
（3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC₂和 B₂ C ₄存在如下平衡：2BC₂ （ g ）⇌B₂C ₄（g ）△H＜0，在温度分别为T₁、T ₂时，平衡体系中BC₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点BC₂的转化率：a＞c
C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA₃（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为 ______ ．
（5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC ₃（已知 A₂ FC₃的 K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8 ）．则0.1mol•L ^-1的DAFC₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC₃^- ）=c （ FC₃^2-），则此时溶液显 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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7．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺核外各电子层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B原子核外电子排布式： ______ ．
（2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有 ______ 、 ______ ．
（3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点 ______ （填“高”或“低”）；理由是 ______ ．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ，是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为 ______ ；E原子配位数为 ______ ．

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8． A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD₃的电子式为 ______ ；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强 ______ ；
（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为 ______ ；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为 ______ ．

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9． A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为 ______ ．
（3）向W溶液中加入ZE₃，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是 ______ ．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ______ ；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．
（6）X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是 ______ ；用原子结构解释其原因是 ______ ．

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10．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
下列判断正确的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族
②Y的氢化物是正四面体结构
③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维
⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．

A．②④⑥

B．③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①②④

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