知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	信息
X	原子半径最小
Y	单质在空气中含量最高
Z	其最外层电子数是电子层数的3倍
W	最高正价与最低负价的代数和为4

由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ，其单质的电子式是 ______ ．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是 ______ ．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是 ______ ，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 ______ ．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH₄Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是 ______ ．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是 ______ ．

难度：较易

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2．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是 ______ ，最活泼的非金属元素是 ______ ，最不活泼的元素是 ______ ；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH ______ Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第 ______ 周期第 ______ 族，它的最高价氧化物的化学式是 ______ ，由 ______ （离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H₂+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂______ Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂______ Br₂ （大于/小于）

难度：较易

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3． X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为 ______ ，写出W的价电子排布图 ______ ．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）： ______ ．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ （选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是 ______ cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

难度：较易

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4． V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途： ______
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z₂Y₂反应的离子方程式： ______
（5）常温下，当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ______ ；放电时溶液中H⁺移向 ______ （填“正”或“负”）极．

难度：较易

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5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ______ ，金属性最强的是 ______ ．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ______ ；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式 ______ ；
②写出Z与Y反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6． Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为ms^mmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z原子的外围电子排布式是 ______ ．
（2）将氨水滴入到Z的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，呈深蓝色的离子是 ______ ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 ______ ．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ______ ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．Q、Y分别与X所形成的晶体类型相同 d．甲是由极性键构成的非极性分子，易溶于水
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为： ______ （用元素符号作答）．

难度：较易

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7． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为 ______ ．
（2）YZW中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为 ______ ．
（3）YW₃^2-离子的空间构型是 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为 ______ ．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为 ______ ，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为 ______ g/cm³（不必化简）．

难度：中等

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8．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号） ______ ．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 ______ （填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ______ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 ______ （写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ______ ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 ______ g•cm^-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

难度：较易

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9．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素 ______ 的非金属性最强，元素 ______ 的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图 ______ ；元素⑨形成的氢化物的电子式 ______ ．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ______ ＞ ______ （填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ______ ＞ ______ （填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______ （填元素符号）．

难度：较易

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10．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN₃是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN0₂+N₂H₄═NaN $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ +2H₂O
制备NaN₃．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是 ______ （填元素符号）．
②NO₂^-空间构型是 ______ 形．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为 ______ ，N₂H₄极易溶于水的原因是 ______ ．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为 ______
②Al（CH₃）₃（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为 ______
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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