知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
A C
B
（1）写出B的元素符号： ______ ，A元素的最高价氧化物的电子式 ______ ．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O₂，其化学式为 ______ ．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl₂发生取代反应，该反应的产物有 ______ 种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

2． X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（　　）

	X	Y
Z	W	Q

A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1：2的化合物

B．X和Z只能形成一种化合物

C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

难度：较易

解析收藏试题篮

3． A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为 ______ ．
（2）A的离子结构示意图为 ______ ；A与C组成的化合物为 ______ （用具体元素符号表示）．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

4． W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．离子半径：W^2-＞Y²⁺

B．电解X与Z形成的化合物的水溶液，不能得到X单质

C．碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

难度：较易

解析收藏试题篮

5．表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置．

按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构简式为 ______ ；元素⑧的原子结构示意图为 ______ ．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较 ______ （填“强”或“弱”）．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ______ ，砷原子M层电子排布式为 ______ ．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为 ______ ，该化学键能够形成的原因是
______ ．
（3）已知：
CH₄ SiH₄ NH₃ PH₃
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是 ______ ．
②NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是 ______ ．

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接 ______ 个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 ______ （不要求计算过程）．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．F具有漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

难度：较易

解析收藏试题篮

8．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物

C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

难度：较易

解析收藏试题篮

9．太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式 ______ ；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为 ______ ．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为 ______ ，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______ （用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是 ______ ．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

10． A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I₁=738kJ•mol^-1 I₂=1451kJ•mol^-1 I₃=7733kJ•mol^-1 I₄=10540kJ•mol^-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第 ______ 族，其简化电子排布式为 ______ ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为 ______ 杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因 ______ ．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= ______ （填数值）；氢在合金中的密度为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2