知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第 ______ 周期 ______ 族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为 ______ ．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol^-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 ______ ．
（4）（XY）₂的性质与Cl₂相似，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ．
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为 ______ ．

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4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

（　　）

A．W的氢化物比R的氢化物稳定

B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱

C．Q的原子半径比T的小

D．W和Q的原子序数相差10

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5． X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（　　）

W	X	Y
	Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素的原子半径：r_Z＞r_Y＞r_X＞r_W

D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

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6．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为 ______
（2）白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是 ______ ，N-N-N 键的键角为 ______ ；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
（4）HNO₃、HNO₂是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ______ ，酸根中没有孤对电子的是 ______ ，NO₂^-价电子构型是 ______ ．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ______ ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 ______ g•cm^-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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7． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（　　）

			X	W
Y			Z

A．X元素形成的氢化物液态比固态的密度小

B．四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W

C．常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存

D．Y常用于冶炼难熔的金属

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8． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）

A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X

D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

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9．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
（3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是 ______ ．分子的空间构型是 ______ ．其中心原子采取 ______ 杂化．
（4）写出化合物AC₂的电子式 ______ ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其分子式为 ______ ，其结构式为 ______ ．
（5）C的基态原子的外层电子排布图为 ______ ，E的基态原子的简化电子排布式是 ______ ．ECl₃形成的配合物的化学式为 ______ ．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______
（7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是 ______ ，由A原子形成的最小环上有 ______ 个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是 ______ （填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是 ______ 、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是 ______ ．
（8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
稳定性： ______ ；沸点： ______ ；沸点高低的理由： ______ ．

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10． X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质X₂与Y₂在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY₃、XZ₄XY₃等．试写出：
（1）元素X、Y、Z的元素符号分别为：X ______ 、Y ______ 、Z ______ ．
（2）X₂与Z₂化合生成XZ₃的化学方程式 ______ ．
（3）XZ₃与Y₂反应生成A的化学方程式 ______ ．
（4）在XZ₄XY₃的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

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