知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 ______ ；金属性最强的是 ______ （用元素符号表示）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ______ ；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 ______ ．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是 ______ ．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 ______ ；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 ______ （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是 ______ ：写出C元素原子结构示意图 ______ ．

难度：较难

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2．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）C元素原子的第一电离能 ______ （填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是 ______ ．
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 ______ ．（填元素符号）
（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中 ______ （填化学式）是离子化合物， ______ （填化学式）是共价化合物．
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： ______ ．（填化学式）

难度：较易

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3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（　　）

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

难度：易

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4．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的价层电子排布图为 ______ ；
（2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有 ______ ；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） ______ ，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有 ______ ；
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp³
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式 ______ ；
（5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因： ______ ；

	晶体Ⅰ	晶体Ⅱ
熔点/K	1840	2803

（6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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5．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是 ______ （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应： ______ ．
（2）元素的非金属性：M ______ R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ ．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ______ ，该物质含有的化学键的类型是 ______ ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ______ （填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ______ ．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） ______ ．

难度：较难

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6．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是 ______ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 ______ （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为 ______ ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为 ______ ，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式 ______ ．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g丙爆炸分生成H₂和6.72L（标况下）X₂，写出其爆炸的化学方程式 ______
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1则物质丁的化学式为 ______
Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ₃．在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反应的平衡常数 K₁、K₂、K₃ 由大到小的顺序是 ______ ．

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7．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（　　）

A．元素第一电离能大小：J＞R＞Q

B．含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应

C．Z的含氧酸一定为强酸

D．Q、R、J三元素中J的电负性最大

难度：较易

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8．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化学性质员不活泼的元素是 ______ ，只有负价而无正价的元素是 ______ ，最容易与氢气反应的单质是 ______ ，金属性最强的单质是 ______ ．
（2）地壳中含量最多的元素是 ______ ，化合物种类最多的元素是 ______ ，与水反应最激烈的金属是 ______ ，单质可以用于制漂白粉的元素是 ______ ．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是 ______
（4）A和E形成化合物的电子式是 ______ ．

难度：较易

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9．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称 ______ ，画出D原子的结构示意图 ______ ．
（2）D₂C₂的电子式 ______ ．
（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式 ______ ．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目 ______ ．

难度：较易

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10．图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是 ______ （填元素符号），最不容易形成化合物的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程 ______ ．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）

难度：较易

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