知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为 ______ ，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是 ______ （写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ______ ．
（2）工业生产单质④的原理是 ______ （用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

难度：较易

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3．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ______ ．
（2）Z在元素周期表中的位置为 ______ ．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ______ ．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ______ ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ______ ．
（5）M₂Z的电子式为 ______ ．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ______ ．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ______ ．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ______ ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ______ ．

难度：较易

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4．

短周期中三元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图，下列有关这六种元素的叙述正确的是（　　）

A．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低

B．F的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．D的氢化物很稳定，因为它含有氢键

D．B、C、D原子半径依次递增

难度：较易

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5．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38．A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸．下列说法正确的是（　　）

A．通过电解熔融CD₃可以制备C单质

B．A和B可以形成BA₃、B₂A₄等酸性化合物

C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物

D．BA₄BO₃中只存在非金属元素，只存在共价键

难度：较易

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6． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的 $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B4%7D$ ，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

难度：中等

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7．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为 ______ ；PCl₃的空间构型为 ______
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ______ 式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol^-1） 1681 1251 1140 1008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是 ______
A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出CO的等电子体的微粒 ______ （写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ______ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 ______ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

难度：较易

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8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W

C．在化合物Y₂X₂、Z₂X₄分子中含有的共用电子对数相等

D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

难度：较易

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9．

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）；试解释其原因 ______ ．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ______ ，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为 ______ ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ______ ．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），其原因是 ______ ．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ______ ；后一现象的化学反应方程式为 ______ ．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为 ______ ，C晶体的密度为 ______ g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

难度：较易

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10． A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ______ ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 ______ ．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.02mol•L^-1，则平衡时LD₂的转化率为 ______ ．

难度：较易

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	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008