知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式： ______ ，其中含有的化学键是 ______ ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 ______ 周期、第 ______ 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ______ ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 ______ （填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 ______ （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ______ ．

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2．

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．离O点越远的元素原子半径越大

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3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z	′	R
	W

A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X

B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性

D．氢化物熔沸点：H₂R＞H₂Y

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4．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　）

A．m、n

B．3、7

C．m-2、10-n

D．m+2、n+10

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5． A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第 ______ 周期第 ______ 族；
（2）G的离子结构示意图为 ______ ；
（3）用电子式表示D₂的形成过程： ______ ；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），属于 ______ 化合物；
（5）B的最高价是 ______ ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 ______ ；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），有 ______ 对共用电子对．

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6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）

A．R的气态氢化物为H₂R

B．R的最高价氧化物的水化物为H₂RO₄

C．R一定是第IVA族元素

D．R的最高价氧化物为RO₃

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7． X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

回答下列问题：
（1）W在周期表的位置为 ______ ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ______ ．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ______ ；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ______ ．
（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ______ ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ______ ．
（4）YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在 ______ 键；在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有 ______ 种情况．

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8．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）画出C元素的离子结构示意图 ______
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示） ______ ．

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9．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B．Y的氧化物的通入过量BaCl₂溶液中一定会产生白色沉淀

C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄

D．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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10．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB₂．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A： ______ _、B： ______ 、C： ______ 、D： ______ ．
（2）C离子的离子结构示意图是 ______ ．
（3）化合物CD的电子式是 ______ ．

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