知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是 ______ ，h与f原子序数相差 ______ ．
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是 ______ （填离子符号），原子半径最小的是 ______ （填化学式）．
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是 ______ （用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是 ______ （用化学式表示）．
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 ______ ．

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2． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

		X	Y
Z	W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高

难度：较易

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3．补充完成下表：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构示意图		③	④
周期	三	三	⑤
族	⑥	ⅦA	⑦

（1）请把序号①一⑦的答案对应填上）
① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______ ⑥ ______ ⑦ ______
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 ______ 性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______ ．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 ______ ，属于 ______ （离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 ______ ．

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4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ______ ，氧化性最弱的简单阳离子是 ______
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是 ______
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是 ______
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） $%20%5Cxrightarrow%5B460%E2%84%83%5D%7BCl_%7B2%7D%7D$ SiCl₄ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E9%A6%8F%7D%7D$ SiCl₄（纯） $%20%5Cxrightarrow%5B1100%E2%84%83%5D%7BH_%7B2%7D%7D$ Si（纯）
写出SiCl₄的电子式： ______ ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是 ______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ______
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B80%E2%84%83%7D$ NaClO₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B8%A9%E5%AE%A4%7D%EF%BC%8CKCl%7D$ KClO₃晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式： ______ □NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是 ______ ．

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5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与A₂E反应的方程式为： ______ ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素或离子符号表示）．
（3）MK₂电子式为 ______ ；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ （填化学式）．

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6．表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（　　）

A．W元素气态氢化物较Y元素的气态氢化物稳定

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是非金属性最强的元素

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7．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
表1
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显 ______ 价，A的电负性 ______ B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 ______ ．
表2
共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ•mol^-1 347 305 259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 ______ ．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
表3
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能（kJ•mol^-1） 786 715 3401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ______ ．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有 ______ 个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉
原料的是 ______ ．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有 ______ （填序号）．
A．离子键 B．极性键C．金属键 D．配位键E．氢键 F．非极性键
（6）温室效应主要由CO₂引起，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有 ______ molσ键和 ______ molπ键断裂．

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8．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为 ______ ，R单质的电子式为 ______
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是 ______ （填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式： ______
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为 ______ ．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：
①E在溶液中转化为F的离子方程式是 ______ ．
②检验E中的阳离子可以用的试剂为 ______
③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是 ______ ．

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9． Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

（1）Z原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ ．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为 ______ ，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因 ______ ．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为 ______ ．
②甲→乙的化学方程式为 ______ ．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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10．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出基态F原子的外围电子排布式 ______ ；G元素位于元素周期表的 ______ 区；
（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为： ______ （用元素符号表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是 ______ 形；CA₃极易溶于水的原因有二： ______ ； ______ ；
（4）向CuSO₄溶液中滴加过量CA₃的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA₃）₄]²⁺，画出其结构示意图 ______ ；
（5）化合物CA₅属于离子晶体；配合粒子中中心原子是 ______ ．
（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为 ______ ；E^2-的配位数是 ______ ；已知R化学式量为M，晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体密度为ρ= ______ g/cm³．（列出表达式）

难度：中等

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电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol^-1）	786	715	3401