知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ______ （填名称），可以验证该结论的实验是 ______ ．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀．请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
X： ______ Y： ______ Z： ______ E： ______
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．

难度：较易

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2． A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置 ______ ，写出实验室制取D单质的化学方程式 ______ ．
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型 ______ ．
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程 ______
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是 ______ 、 ______ ．

难度：难

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3． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为 ______ ；UW₂的结构式为 ______ ；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H⁺能力最强的是 ______ （写化学式）
（3）Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为： ______ ．
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式： ______ ．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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4． A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
请填写以下空白：
（1）化合物D₂C₂的电子式为 ______ ．用电子式表示D₂C的形成过程 ______ ．
（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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5． X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的 $%20%5Cfrac%20%7B2%7D%7B3%7D$ ；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式） ______ ；丁的电子式为 ______ ；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）： ______ 、 ______ ．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 ______ ．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项： ______ 、 ______ 等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式： ______ ；
②现象b中反应剧烈的化学方程式： ______ ；
③解释现象c： ______ ．

难度：较易

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6． A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是 ______ ，C的最高价氧化物的分子式为 ______ ．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： ______ ．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．请根据H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八种元素及其化合物，并用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素O的离子结构示意图 ______ ．
（2）写出元素Na与S形成化合物的电子式是 ______ ．
（3）写出元素O、Na、S的离子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（4）写出元素Si、S、Cl最高价氧化物由强到弱的顺序为 ______ ．
（5）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图1所示的变化，其中A是一种淡黄色的固体，请回答：
①写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
②Y是一种形成酸雨气体．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（6）某反应中反应物与生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．上述反应设计成的原电池如图甲所示，设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙．
①图中X溶液是 ______ ；
②原电池工作时，盐桥中的 ______ （选填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中
③图丙中的②线是 ______ 的变化．
④当电子转移2mol时，向乙烧杯中加入 ______ L5mol•L^-1NaOH溶液才能使有的金属阳离子沉淀完全．

难度：较易

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8．

短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W

B．Z、W元素与X均可以形成AB₂型化合物

C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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9．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为 ______ ．
②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能 ______ （写化学式）
③若乙为NaHCO₃，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式 ______
（2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为 ______ ．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO₃）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为 ______
②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式： ______ ．

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10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是

	X	Y
Z		M	R

（　　）

A．Z的氧化物可以做光导纤维

B．气态氢化物稳定性：M＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

难度：较易

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