知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ______ ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 ______ （用化学式表示）．
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 ______ ．
（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 ______ ．
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol•L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 ______ （写离子符号）．
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ______ ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 ______ ．

难度：较易

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2． A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是 ______ E₂D₂的电子式为 ______ ．
（2）AFD的结构式为 ______ BD₂形成晶体的类型为 ______ ．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 ______ （用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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3．

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是 ______ ；
（2）化学性质最不活泼的单质是 ______ ；
（3）C和O中，原子半径较大的是 ______ ；
（4）某原子结构示意图为

，其对应的元素符号是 ______ ；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和 ______ （填化学式）；
（6）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是 ______ ；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是 ______ ；属于两性氢氧化物的是 ______ ；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ______ ，其水溶液显 ______ （填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）= ______ （相对原子质量：N一14 H-1）

难度：较易

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4．下列关于物质的结构与性质的说法正确的是（　　）

A．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH₃是稳定性最高的氢化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

难度：较易

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5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置 ______ ；
（2）BC₂分子的电子式 ______ ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ______ ；
（4）丙的钠盐溶液呈 ______ 性，用化学用语表示其原因 ______ ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
① ______ ______ ；
② ______ ； ______ ；
③ ______ ． ______ ．

难度：较易

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6．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
（1）B的元素符号： ______ ，D的离子符号： ______ ．
（2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号 ______ ，C的阴离子结构示意图 ______ ．

难度：较易

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7．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
A
B C D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）基态C原子含有 ______ 种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为 ______ ．
（2）DA₂⁺离子的中心原子的杂化轨道类型是 ______ ，其立体构型为 ______ ．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 ______ （填化学式）；第一电离能比较：B ______ C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为 ______ ，空间利用率为 ______ ；C与D形成的化合物中化学键类型为 ______ ．
（5）E的氧化物E₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ______ 个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm³，则晶胞参数a= ______ cm （列出表达式即可）．

难度：中等

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8． A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：A ______ ，B ______ ，C ______ ．
（2）画出D的离子结构示意图 ______ ．

难度：较易

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9．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ______
（3）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式式为 ______ ．
（4）E的核外电子排布式是 ______ ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ______ ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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10．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙 $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ 丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为 ______ ．
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ______ ．
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 ______ （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 ______ ．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 ______ ．
②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： ______ ．
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺反应的说法错误的是 ______ ．
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用．

难度：较易

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