知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．（2016•日喀则市校级模拟）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为    ．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是    ．
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是    ，l mol N₂F₂含有    molσ键．
（4）NF₃的键角    NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是    ．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄    mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃
撞击
.

Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子    ．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为    ，Na₂O晶体的密度为    g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）．

难度：中等

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3．（2016•重庆校级模拟）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是    ．（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素 Mn Fe
电离能/kJ•mol^-1 I₁ 717 759
I₂ 1509 1561
I₃ 3248 2957
Mn元素价电子排布式为    ，气态 Mn²⁺再失去一个电子比气态 Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是    ．
（3）铁原子核外有    种运动状态不同的电子．
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为    ．
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被 NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为    （写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式    ．

难度：中等

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4．（2016•栖霞市模拟）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布图为    ，R基态原子的价层电子排布式为    ．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为    （用元素符号表示）．
（3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为    ．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
（5）WY的晶体类型是    ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是    ．
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
则该矿物的化学式为    ，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为    g•cm^-3．（用含a、NA的代数式表示）．

难度：中等

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5． X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
W			Q

A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y

B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z

C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z

难度：中等

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6．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子结构示意图是    ．
（2）E的单质颜色是    ．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是    ．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是    ．
（5）F的元素符号是    ．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是    ，酸性最强的化学式是    ，气态氢化物最稳定的化学式是    ．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：    ．

难度：中等

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7．（2016•海口校级模拟）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为    ，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为    ．
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为    ；YCl₃的立体构型为    ，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是    ．
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象    ．
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁＞K₂：    ．
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：    ．
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
①该化合物的化学式为    ．
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=    g•cm^-3．

难度：中等

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8．（2016•淮安模拟）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式    ；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为    ．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为    ，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为    ．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是    ．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为    ．

难度：中等

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9． A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I₁=738 kJ•mol^-1 I₂=1451 kJ•mol^-1 I₃=7733 kJ•mol^-1 I₄=10540 kJ•mol^-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第族，其简化电子排布式为．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了    ．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为    杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因    ．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为    ．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= （填数值）；氢在合金中的密度为．

难度：中等

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10．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为    ．（SCN））₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是    ．
（2）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式    ．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为    ，砷属于    区元素．
（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键
A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为    ．
Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．
（6）A单质晶体属于    晶体（填晶体类型）
（7）B与C所形成化合物晶体的化学式    ．

难度：中等

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元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957