知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是    ．
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是    ．
（4）化合物BD₃的分子中，原子B的杂化轨道是其    ，分子空间构型是    ．
（5）E 的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为    ．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为    ．

难度：中等

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2．（2016•乐东县模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是    ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是    ；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式    ；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q    W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因    ；
（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图    ．
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA    HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C两元素的原子半径，B    C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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4．（2016•龙泉驿区校级模拟）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dⁿ（n+2）sⁿ；基态E²⁺的3d轨道中有5个电子．
请回答下列问题：
（1）E基态原子的核外电子排布式是    ，B、C两种元素第一电离能较大的
是    （填元素符号），BC₃^-的空间构型是    ．
（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是    （填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是    ．
（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D⁴⁺的配位数是    ，该化合物的化学式为    ．
（4）常温下E的氧化物EO₂与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E²⁺，则该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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5．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A基态原子有四种不同运动状态的电子，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区，基态原子有未成对的电子，F基态原子的P轨道为半充满状态．
（1）C的基态原子的电子排布式为    ；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是    ．
（2）A、B都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物，它们的杂化方式分别为    、    ，其中B与D还可以形成二聚体分子，其中心原子的杂化方式为    ，其二聚体分子的结构式为    （标出配位键）．
（3）F与D能形成FD_x化合物，当x=5时，该分子属于    分子（填“极性”或“非极性”），当x=3时分子的空间构型为    ．
（4）C₂D₂是一种琥珀色液体，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，C₂D₂电子式为    ，它水解的化学方程式为    ．
（5）B与E可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图．则图中甲、乙对应物质的化学式分别为    、    ．设图甲晶胞的边长为acm，对应金属互化物的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的值为    （只要求列出算式）．

难度：中等

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6．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．

难度：中等

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7． W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

A．单质的沸点：Z＞X＞Y

B．单质的氧化性：W＜Z＜Y＜X

C．气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z

D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

难度：中等

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8．自1932年由美国物理学家卡尔•安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点．“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子．著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界．表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）