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            • 1． 有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
              （1）A元素符号是    C单质的电子式为    ．
              （2）A和B形成的化合物以    键结合，C和E的化合物以    键结合．（填离子键或共价键）
              （3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
              ABC
              D
              回答下列问题：
              （1）C元素在元素周期表中的位置是    ．元素D的离子结构示意图为    
              （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为    ，Y的结构式为    
              （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式    ．
              （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•辛集市校级月考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
              （1）T的元素名称为    ．
              （2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．
              （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为    ．
              （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是    ．
              （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一．下列有关这五种元素的说法不正确的是（　　）
              A．X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
              B．Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W＞Q＞Z
              C．Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
              D．X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应
              难度：中等
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            • 5． （2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
              请回答下列问题：
              （1）E2+的价电子排布式为    
              （2）D在元素周期表中的位置是    
              （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
              （4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：    
              （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
              （7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
              （8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
              难度：中等
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            • 6． 现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              试回答下列问题：
              （1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用 编号表示）．
              （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
              （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：    ；
              （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•汕头二模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
              A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
              B．原子半径：T＞Q＞R
              C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
              D．含T元素的盐溶液一定显酸性
              难度：中等
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            • 8． 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL -1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
              （1）求X、Y、Z的相对原子质量；
              （2）写出其元素符号．
              难度：中等
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            • 9． 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
              （1）F元素价层电子排布式为    ．
              （2）关于B2A2的下列说法中正确的是    
              A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
              B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
              C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
              D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
              （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为    
              （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是    
              （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为    ，E原子的杂化方式为    ．
              （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为    ，F原子的配位数之比为    ．
              难度：中等
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            • 10． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）
              A．X与W的最高正价之和为11
              B．Y的氢化物的稳定性比W的强
              C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
              D．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
              难度：中等
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